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碳酸钙的性质
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碳酸钙为什么是亲水疏油物质，不是难溶于水吗？ 第二碳酸钙表面为什么会有氢氧根离子存在？ 急，越详细越好！！！ |
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jiagle
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xiaoxususy: 金币+2, 谢谢参与，辛苦了 2014-06-10 09:38:43
华子他二哥: 金币+1, ★有帮助 2014-06-10 11:50:11
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这个问题很好理解：CaCO3是离子晶体，那么，表面上会有Ca(2+)部分和CO3(2-)部分，表面的这两种离子因为不象内部那样被异号离子饱和，且这两种离子都是亲水的！Ca(2+)会与水分子配位，以象晶体内部一样提高配位数；CO3(2-)也会结合水，以将电荷分散，形成HCO3(-)，即两种离子与H2O结合的结果是： Ca(2+) + CO3(2-) + H2O = [Ca(OH)](+) + HCO3(-) 注意，两种产物离子都分别是晶体的一部分，因此并没有溶到水中。 |
2楼2014-06-10 06:49:23
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7楼2014-06-10 11:28:00
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 二楼又开始胡扯了。亲水，一般表现的都是在水中润湿。极性分子或者离子化合物，都具备这个性质。因为水分子、碳酸钙属于极性分子，靠着电荷偏重相互吸引。因此不会出现“排斥”的疏水。碳酸钙属于强电解质，尽管它溶于水的量及其微小，但是所有溶解的碳酸钙都是完全电离的。因此，这里有两个水解方程：Ca+ + H2O=Ca(oH)2+H+ CO3 2- + H2O =+ HCO3- 其中，第二个水解会进一步的水解成碳酸，但是其量极微。 碳酸钙尽管阴阳离子都会进行水解，但是两者水解强度相当，也就是说，碳酸钙溶液是中性的！溶液氢离子，氢氧根离子的浓度是一样的！都是10^-7。 至于你问的，碳酸钙表面为什么会有氢氧根离子存在。我认为是，因为水对碳酸钙浸润，同为极性分子，水分子必然会包围碳酸钙晶体。包覆后，水分子会电离出氢离子和氢氧根离子，对于氢离子而言，它属于非极性离子，而氢氧根属于极性离子。与碳酸钙晶体晶格匹配，减弱晶体表面电荷不均，氢氧根与其相互吸引，氢离子被排外。当然，水的电离性能非常差，这种作用也是比较微量的…… |
4楼2014-06-10 09:25:44
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