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xllifan木虫 (小有名气)
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[求助]
请教各位如何从NBO结果分析原子间成键类型 已有2人参与
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本人想分析两个原子间的成键类型（无化学基础），看了些文献，有人提出用NBO输出文件分析，NBO的结果： 第四部分给出的是每一个键轨道的电子占据状况和键轨道的组成。 (Occupancy) Bond orbital/ Coefficients/ Hybrids --------------------------------------------------------------------------- 1. (1.99777) BD ( 1) C 1 - O 2 ( 41.41%) 0.6435* C 1 s( 34.36%)p 1.91( 65.64%) 0.0000 0.5862 0.0000 0.0000 0.8102 （1s 2s 2px 2py 2pz） ( 58.59%) 0.7654* O 2 s( 24.04%)p 3.16( 75.96%) 0.0000 0.4903 0.0000 0.0000 -0.8716 2. (2.00000) BD ( 2) C 1 - O 2 ( 45.08%) 0.6714* C 1 s( 0.00%)p 1.00(100.00%) 0.0000 0.0000 1.0000 0.0000 0.0000 ( 54.92%) 0.7411* O 2 s( 0.00%)p 1.00(100.00%) 0.0000 0.0000 1.0000 0.0000 0.0000 分析结果； 其中“BD”指成键轨道，“BD*”为反键轨道，“CR”为内层电子占据轨道，“LP”为孤对电子占据轨道，“RY*”为单个激发态轨道。 1号键C-O为σ键，占有1.99777个电子。其组成为0.6435 C(sp1.91) + 0.7654 O(sp3.16)，即该键由C原子的一个sp2杂化轨道和O原子的一个sp3杂化轨道组成。成键轨道的具体组成为： σ(C-O)=0.5862(2sC)+0.4903(2sO)+0.8102(2pzC)-0.8716(2pzO) 其中41.41%的电子位于C原子一方，58.59%的电子位于O原子一方，为极性σ键。 2号键C=O为π键，占有2.00000个电子。其组成为C(p) +O(p)，即该键由C原子的一个p轨道和O原子的一个p轨道组成。成键轨道的具体组成为： π(C-O)=1.000(2pxC)+1.000(2pxO) 其中45.08%的电子位于C原子一方，54.92%的电子位于O原子一方，为极性π键。 问题是，1号键C-O为σ键是如何确定的？2号键C=O为π键是如何确定的？？希望得到大家的帮助，非常感谢。 |
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