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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 计算模拟区 » 量子化学 » Gaussian » 请教各位如何从NBO结果分析原子间成键类型
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xllifan

木虫 (小有名气)

[求助] 请教各位如何从NBO结果分析原子间成键类型 已有2人参与

本人想分析两个原子间的成键类型（无化学基础），看了些文献，有人提出用NBO输出文件分析，NBO的结果：

第四部分给出的是每一个键轨道的电子占据状况和键轨道的组成。
(Occupancy) Bond orbital/ Coefficients/ Hybrids
---------------------------------------------------------------------------
1. (1.99777) BD ( 1) C 1 - O 2
      ( 41.41%) 0.6435* C 1 s( 34.36%)p 1.91( 65.64%)
      0.0000 0.5862 0.0000 0.0000 0.8102
      （1s     2s     2px    2py    2pz）
      ( 58.59%) 0.7654* O 2 s( 24.04%)p 3.16( 75.96%)
      0.0000 0.4903 0.0000 0.0000 -0.8716
2. (2.00000) BD ( 2) C 1 - O 2
      ( 45.08%) 0.6714* C 1 s( 0.00%)p 1.00(100.00%)
      0.0000 0.0000 1.0000 0.0000 0.0000
      ( 54.92%) 0.7411* O 2 s( 0.00%)p 1.00(100.00%)
      0.0000 0.0000 1.0000 0.0000 0.0000

分析结果；
其中“BD”指成键轨道，“BD*”为反键轨道，“CR”为内层电子占据轨道，“LP”为孤对电子占据轨道，“RY*”为单个激发态轨道。
1号键C-O为σ键，占有1.99777个电子。其组成为0.6435 C(sp1.91) + 0.7654 O(sp3.16)，即该键由C原子的一个sp2杂化轨道和O原子的一个sp3杂化轨道组成。成键轨道的具体组成为：
σ(C-O)=0.5862(2sC)+0.4903(2sO)+0.8102(2pzC)-0.8716(2pzO)
其中41.41%的电子位于C原子一方，58.59%的电子位于O原子一方，为极性σ键。
2号键C=O为π键，占有2.00000个电子。其组成为C(p) +O(p)，即该键由C原子的一个p轨道和O原子的一个p轨道组成。成键轨道的具体组成为：
π(C-O)=1.000(2pxC)+1.000(2pxO)
其中45.08%的电子位于C原子一方，54.92%的电子位于O原子一方，为极性π键。

问题是，1号键C-O为σ键是如何确定的？2号键C=O为π键是如何确定的？？希望得到大家的帮助，非常感谢。
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1楼 2014-03-09 09:40:26
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cg陈

铁杆木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
xllifan: 金币+10 2014-03-09 20:49:16
怎么说呢 C1-O2 有两个成键轨道，显然一个是σ键 剩下就是π键了。P轨道之间杂化，就是肩并肩形成π键。
NBO分析中1 就是代表单键，2 代表双键，3就是叁键
赞一下(2人) 回复此楼
2楼2014-03-09 15:29:21
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lastzealot

新虫 (著名写手)

【乱世的奸雄】

【答案】应助回帖

BD (1)就是西格玛键
BD (2)就是p键
个人理解
赞一下 回复此楼
3楼2015-04-04 13:36:08
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