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xllifan

木虫 (小有名气)

[求助] 请教各位如何从NBO结果分析原子间成键类型 已有2人参与

本人想分析两个原子间的成键类型(无化学基础),看了些文献,有人提出用NBO输出文件分析,NBO的结果:

第四部分给出的是每一个键轨道的电子占据状况和键轨道的组成。
(Occupancy) Bond orbital/ Coefficients/ Hybrids
---------------------------------------------------------------------------
1. (1.99777) BD ( 1) C 1 - O 2
      ( 41.41%) 0.6435* C 1 s( 34.36%)p 1.91( 65.64%)
      0.0000 0.5862 0.0000 0.0000 0.8102
      (1s     2s     2px    2py    2pz)
      ( 58.59%) 0.7654* O 2 s( 24.04%)p 3.16( 75.96%)
      0.0000 0.4903 0.0000 0.0000 -0.8716
2. (2.00000) BD ( 2) C 1 - O 2
      ( 45.08%) 0.6714* C 1 s( 0.00%)p 1.00(100.00%)
      0.0000 0.0000 1.0000 0.0000 0.0000
      ( 54.92%) 0.7411* O 2 s( 0.00%)p 1.00(100.00%)
      0.0000 0.0000 1.0000 0.0000 0.0000

分析结果;
其中“BD”指成键轨道,“BD*”为反键轨道,“CR”为内层电子占据轨道,“LP”为孤对电子占据轨道,“RY*”为单个激发态轨道。
1号键C-O为σ键,占有1.99777个电子。其组成为0.6435 C(sp1.91) + 0.7654 O(sp3.16),即该键由C原子的一个sp2杂化轨道和O原子的一个sp3杂化轨道组成。成键轨道的具体组成为:
σ(C-O)=0.5862(2sC)+0.4903(2sO)+0.8102(2pzC)-0.8716(2pzO)
其中41.41%的电子位于C原子一方,58.59%的电子位于O原子一方,为极性σ键。
2号键C=O为π键,占有2.00000个电子。其组成为C(p) +O(p),即该键由C原子的一个p轨道和O原子的一个p轨道组成。成键轨道的具体组成为:
π(C-O)=1.000(2pxC)+1.000(2pxO)
其中45.08%的电子位于C原子一方,54.92%的电子位于O原子一方,为极性π键。

问题是,1号键C-O为σ键是如何确定的?2号键C=O为π键是如何确定的??希望得到大家的帮助,非常感谢。
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lastzealot

新虫 (著名写手)

【乱世的奸雄】

【答案】应助回帖

BD (1)就是西格玛键
BD (2)就是p键
个人理解
3楼2015-04-04 13:36:08
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查看全部 3 个回答

cg陈

铁杆木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
xllifan: 金币+10 2014-03-09 20:49:16
怎么说呢 C1-O2 有两个成键轨道,显然一个是σ键 剩下就是π键了。P轨道之间杂化,就是肩并肩形成π键。
NBO分析中1 就是代表单键,2 代表双键,3就是叁键
2楼2014-03-09 15:29:21
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