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比较化学势的大小
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图片中30和31题。30题应该很简单的，31题比较多。要解释，求帮助，谢谢！ [ Last edited by sddtc888 on 2013-12-12 at 14:59 ] |
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 物化 |
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shidifenjin
铁虫 (小有名气)
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6楼2016-09-27 17:50:18
【答案】应助回帖
★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
sddtc888: 编辑内容 2013-12-12 15:21
sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2013-12-12 15:21:54
谭秋元: 金币+10, ★★★★★最佳答案, 谢了， 2013-12-13 00:10:29
感谢参与，应助指数 +1
sddtc888: 编辑内容 2013-12-12 15:21
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谭秋元: 金币+10, ★★★★★最佳答案, 谢了， 2013-12-13 00:10:29
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都是从化学势受温度和压力影响来考虑的，dμ/dT=-S<0，dμ/dp=V>0，气相熵值>液相熵值>固相熵值，判断温度改变对化学势的影响；如0度1atm水与0度1atm冰处于平衡，化学势相等，-5度1atm的过冷水水与-5度1atm的冰，因为冰的熵值小于水的熵值，水的化学势随温度下降增加的更多，而冰的化学势随温度下降增加的较少，导致过冷水化学势比同温同压下的冰的大。其它也类推。压力增加，化学势增大，类似分析。 [ Last edited by sddtc888 on 2013-12-12 at 15:21 ] |
2楼2013-12-09 23:53:08
3楼2013-12-11 23:39:38
sddtc888
至尊木虫 (著名写手)
Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T
- ICEPI: 4
- 应助: 181 (高中生)
- 贵宾: 2.508
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- 注册: 2011-09-20
- 性别: GG
- 专业: 凝聚态物性 II ：电子结构
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30题选A，31也选A 30题：过冷液体可以自发的凝固成固体，而自发过程是从化学势高的往化学势低的方向进行，所以过冷液体化学势高！ 31题：这道题目就用三个公式：  状态相同（比如都为气态），压力相同，温度不同时，用这个公式  状态相同，温度相同，压力不同时，用这个公式  气态和液态之间比较的桥梁，把气态这边和液态这边串联起来，所以μ1很重要 还有要注意三点： （1）摩尔熵Sm和摩尔体积Vm都大于零 （2）气态摩尔熵Sm(g)大于液态摩尔熵Sm(l) （3）气态摩尔体积Vm(g)大于液态摩尔体积Vm(l) [ Last edited by sddtc888 on 2013-12-12 at 15:40 ] |
4楼2013-12-12 15:37:54
