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谭秋元

铁虫 (正式写手)

[求助] 比较化学势的大小

图片中30和31题。30题应该很简单的，31题比较多。要解释，求帮助，谢谢！
比较化学势的大小

[ Last edited by sddtc888 on 2013-12-12 at 14:59 ]
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1楼 2013-12-09 23:27:34
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谭秋元

铁虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by zqxcyj at 2013-12-09 23:53:08
都是从化学势收温度影响和压力影响考虑。（эu/эT)sub(P)=-S<0; （эu/эp)sub(T)=Vm>0,气相熵值>液相熵值>固相熵值，判断温度改变对化学势的影响；如0度1atm水与0度1atm冰处于平衡，化学势相等，-5度 ...

还是没理解到，你可以把这个题做一下，比较每个的次序，我在自己根据这题来把握，谢了！
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3楼2013-12-11 23:39:38
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zqxcyj

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
sddtc888: 编辑内容 2013-12-12 15:21
sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2013-12-12 15:21:54
谭秋元: 金币+10, ★★★★★最佳答案, 谢了， 2013-12-13 00:10:29
都是从化学势受温度和压力影响来考虑的，dμ/dT=-S<0，dμ/dp=V>0，气相熵值>液相熵值>固相熵值，判断温度改变对化学势的影响；如0度1atm水与0度1atm冰处于平衡，化学势相等，-5度1atm的过冷水水与-5度1atm的冰，因为冰的熵值小于水的熵值，水的化学势随温度下降增加的更多，而冰的化学势随温度下降增加的较少，导致过冷水化学势比同温同压下的冰的大。其它也类推。压力增加，化学势增大，类似分析。

[ Last edited by sddtc888 on 2013-12-12 at 15:21 ]
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2楼2013-12-09 23:53:08
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sddtc888

至尊木虫 (著名写手)

Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T
30题选A，31也选A

30题：过冷液体可以自发的凝固成固体，而自发过程是从化学势高的往化学势低的方向进行，所以过冷液体化学势高！

31题：这道题目就用三个公式：
比较化学势的大小-1
状态相同（比如都为气态），压力相同，温度不同时，用这个公式

比较化学势的大小-2
状态相同，温度相同，压力不同时，用这个公式

比较化学势的大小-3
气态和液态之间比较的桥梁，把气态这边和液态这边串联起来，所以μ1很重要

还有要注意三点：
（1）摩尔熵Sm和摩尔体积Vm都大于零
（2）气态摩尔熵Sm(g)大于液态摩尔熵Sm(l)
（3）气态摩尔体积Vm(g)大于液态摩尔体积Vm(l)

[ Last edited by sddtc888 on 2013-12-12 at 15:40 ]
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I can safely said that nobody understands the quantum theory. —— R. P. Feynman
4楼2013-12-12 15:37:54
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谭秋元

铁虫 (正式写手)
引用回帖:
4楼: Originally posted by sddtc888 at 2013-12-12 15:37:54
30题选A，31也选A

30题：过冷液体可以自发的凝固成固体，而自发过程是从化学势高的往化学势低的方向进行，所以过冷液体化学势高！

31题：这道题目就用三个公式：

状态相同（比如都为气态），压力相同，温度 ...

谢谢
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5楼2013-12-12 23:04:05
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