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王志昂至尊木虫 (著名写手)
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求助一道化学热力学题目
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反应C(g) + O2(g) == CO2(g) 的ΔH<0，在一恒容绝热容器中C和O2发生反应，则该体系的ΔT( )于零，ΔG( )于零，ΔH( )于零 求详细过程，谢谢！ [ Last edited by sddtc888 on 2013-12-5 at 13:09 ] |
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反应C(g) + O2(g) == CO2(g) 的ΔH<0，即该反应是一个放热反应。现在绝热容器中反应，反应热必然使系统本身温度升高，压力增大，则该体系的ΔT( 大 )于零； 在一恒容绝热容器中C和O2发生反应，恒容则W=0，绝热则Q=0，即ΔU=0。 ΔH=ΔU+Δ(pV)=0+VΔp>0, ΔH( 大 )于零 ΔG=ΔH-Δ(TS)=VΔp-(T2S2-T1S1))=VΔp-T2ΔS-(T2-T1)S1=VΔp-T2ΔS-S1ΔT 实际发生的不可逆过程ΔS（隔离）>0，而过程绝热ΔS（环境）=0，所以系统ΔS>0 则-T2ΔS-S1ΔT是较大的负值，所以ΔG( 小 )于零。 |
14楼2013-12-07 13:10:03
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