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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 求助一道化学热力学题目
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qingqixu

捐助贵宾 (小有名气)

异端审判官
引用回帖:
8楼: Originally posted by 王志昂 at 2013-12-05 09:07:37
第三个为什么会等于零？？
...

题目上问的是体系，而体系又绝热恒容，当然等于0了啊
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今古有神奉志士，天地正气识英雄
11楼2013-12-05 15:51:46
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

引用回帖:
7楼: Originally posted by 王志昂 at 2013-12-05 09:03:50
能不能解释一下为何碳的状态无所谓？那不是会影响熵变了么...熵变减小了啊！
...

状态当然会影响熵，但在此题中熵不会改变反应方向，题中并没有提到熵的比较，所以状态无所谓。
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12楼2013-12-06 08:54:10
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zqxcyj

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
题中已说在恒容绝热容器中发生了反应，所以总熵变大于零，绝热过程，所以环境熵变为零，因此体系熵变大于零。△G=△H-(T2S2-T1S1)，因为氧化反应，化学能转变成热能，所以体系温度升高，T2>T1,因为△S>0,所以S2>S1，因此，T2S2-T1S1>0，题中给出△H<0，所以△G<0，因为恒容绝热反应，根据第一定律，△U=0
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13楼2013-12-07 08:09:07
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lqz2004

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
反应C(g) + O2(g) == CO2(g) 的ΔH<0，即该反应是一个放热反应。现在绝热容器中反应，反应热必然使系统本身温度升高，压力增大，则该体系的ΔT( 大  )于零；
在一恒容绝热容器中C和O2发生反应，恒容则W=0，绝热则Q=0，即ΔU=0。
ΔH=ΔU+Δ(pV)=0+VΔp>0, ΔH(  大 )于零
ΔG=ΔH-Δ(TS)=VΔp-(T2S2-T1S1))=VΔp-T2ΔS-(T2-T1)S1=VΔp-T2ΔS-S1ΔT
实际发生的不可逆过程ΔS（隔离）>0，而过程绝热ΔS（环境）=0，所以系统ΔS>0
则-T2ΔS-S1ΔT是较大的负值，所以ΔG( 小  )于零。
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14楼2013-12-07 13:10:03
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王志昂

至尊木虫 (著名写手)
引用回帖:
14楼: Originally posted by lqz2004 at 2013-12-07 13:10:03
反应C(g) + O2(g) == CO2(g) 的ΔH<0，即该反应是一个放热反应。现在绝热容器中反应，反应热必然使系统本身温度升高，压力增大，则该体系的ΔT( 大  )于零；
在一恒容绝热容器中C和O2发生反应，恒容则W=0，绝热 ...

解释的很详细，灰常感谢！！

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做最真实的自己，努力每一天！！
15楼2013-12-07 13:24:15
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