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桑树之泪金虫 (著名写手)
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[求助]
求解一道关于化学动力学的物理化学题目
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求解一道关于化学动力学的物理化学题目，题目如下： [ Last edited by sddtc888 on 2013-11-27 at 14:35 ] |
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zqxcyj
木虫 (著名写手)
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【答案】应助回帖
★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
m0378: 金币+1, 谢谢参与 2013-11-26 08:38:18
sddtc888: 编辑内容 2013-11-27 15:06
桑树之泪: 金币+10, ★★★★★最佳答案 2013-11-28 23:10:55
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桑树之泪: 金币+10, ★★★★★最佳答案 2013-11-28 23:10:55
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r=k2×CV3×CV5 (1) (CV5CV2)/(CFe3CV4)=k1/k-1 → CV5=(k1CFe3CV4)/(k-1CFe2)带入（1） r=(k2k1/k-1)(CV3CFe3CV4)/CFe2 -20.92=Ea1 - Ea-1 50.2=Ea2 + Ea1 - Ea-1 所以Ea2=71.12kJ/mol [ Last edited by sddtc888 on 2013-11-27 at 15:06 ] |
2楼2013-11-26 00:44:03
sddtc888
至尊木虫 (著名写手)
Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T
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【答案】应助回帖
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第一问： 化学反应总的速率，主要取决于慢反应（第二步反应），所以第二步慢反应（总反应）反应速率为 r = k2[V5+][V3+] 又因第一步反应是快速平衡反应，所以 r(正) = r(逆) 而 r(正) = k1[Fe3+][V4+]，r(逆) = k-1[Fe2+][V5+] 所以 k1[Fe3+][V4+] = k-1[Fe2+][V5+] 所以 [V5+] = k1[Fe3+][V4+]/k-1[Fe2+] 將上式代入第二步反应速率公式，消去[V5+]，所以总反应速率为 r = (k1k2/k-1) • ([Fe3+][V3+][V4+]/[Fe2+]) 第二问 因为表观速率常数为 k1k2/k-1 所以表观活化能 Ea = Ea(1) + Ea(2) - Ea(-1) 又因第一步反应的反应焓 ΔH = Ea(1) - Ea(-1) 所以 Ea = Ea(2) + ΔH 所以 Ea(2) = Ea - ΔH = 50.2 - (-20.92) = 71.12 kJ/mol |
3楼2013-11-27 15:01:09
4楼2013-11-28 10:57:16