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这能算是“氦的化合物”吗？元芳你怎么看？ 已有4人参与
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今天读到一篇文章《氦的化合物和α粒子的固化》，发表在去年的《原子与分子物理学报》上，作者朱正和。 全文下载：http://jamp.scu.edu.cn/ch/reader ... spx?file_no=2012001 作者认为，带有1或2个正电荷的M-He、He-M-He（M是其他元素）分子可以构成“固态”的“离子分子化合物”（见结论部分的第二段）。 理论上已经预测了很多含有氦元素的正电荷离子，远远不止文章所举这些。它们可以在瞬间稳定存在，但是它们都无法形成稳定的、电中性的离子型分子。即便是电负性最强的氟原子，也无法从M-He、He-M-He中百分之百地夺走一个正电荷，因此离解能要大打折扣。另外，引入阴离子基团会导致更多的低激发态，它们与基态势能面存在交叉或避免交叉，从而进一步降低离解能。迄今为止，最“稳定”的氦化合物分子HeO(LiF)2，是一个波兰人预测的（Grochala, Phys. Chem. Chem. Phys. 2012, 14, 14860），但是离解能仍然太小，即便在超低温下，存在的可能性微乎其微，更不要说做成固态的宏观化合物了。 另外，作者掌握的资料太旧而且还不全。比如，已知的唯一一个Ar化合物分子HArF早在2000年就在实验上观测到了（Khriachtchev, Pettersson, Runeberg, Lundell, Rasanen, Nature, 2000, 406, 874），这在当时很轰动，而作者居然不知道，却举了ArBeO的例子。这还不如不说，因为ArBeO在很久以前就被证明是一种复合物，不是化学意义上的化合物。更何况，与ArBeO类似的氦元素复合物也有不少，理论上迄今已经预测了不下几十种，但都不是化合物，这已经被所有的学者所公认。 和文章结论相比，计算方法方面的问题显得微不足道，这里就不说了。 作者朱正和是一位资格很老的老先生，弟子无数。《原子与分子物理学报》也是一份办了很久的期刊了。这种错误从作者到编辑再到审稿人，直至出版都没人发现，太不可思议了。[ Last edited by sddtc888 on 2013-11-25 at 20:24 ] |
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2013-11-25 20:24:25, 460.54 K
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通常所说的化合物应该是： 1）电中性，并且处于电子基态。因此像等离子体、准分子不能算是化合物。 2）存在离子键，共价键，或金属键等强化学键。像HeHg，以及He@C20（金刚烷笼中间放一个氦原子）都不能算是氦的化合物，因为前者是弱vdW键，后者C与He之间是强排斥作用，连vdW键都不是。 3）存在较大的稳定化能，从而在实验上被观测到，或者有希望将来被观测到。像JACS曾经报道过的HHeF分子，虽然满足前两个条件，但是很不稳定，即便分子四周被固体包围，在超低温下的寿命也只有纳秒量级。 以上条件是大多数科技期刊约定俗成的。截至目前，除了一些极其短命的超重人造元素之外，只有He、Ne尚未发现满足以上条件的化合物。 |
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