8楼: Originally posted by jiagle at 2013-11-23 10:05:26
我已说明白为什么有时会采用平面正方形方式配位。
dsp2为什么是正方形？这也需要解释吗？那就说得再明白一点，你将dx2-y2, s, px, py轨道一起组合，混合前这些轨道就在一个平面上！杂化后的轨道是不是在一个平面上 ...

11楼: Originally posted by crosschannel at 2013-11-24 07:24:52
你还是没解释清楚……为什么dsp2杂化就一定是那四个轨道呢？为什么不是别方向的d和别的方向的p呢？再说，就算是这四个组合，为什么叠加之前在一个平面上之后就也一定在一个平面上？sp3杂化前也不是正四面体，但是杂 ...

9楼: Originally posted by wcj668899 at 2013-11-23 12:40:04
1。该问题用晶体场理论解释更好：
对于有8个d电子的镍离子d轨道分裂后形成配合物，晶体场稳定化能（CFSE）：
四面体场为：3.56（—Dq）
八面体强场为：12（—Dq）
平面正方形强场为：24.56（—Dq）弱场为14. ...

12楼: Originally posted by jiagle at 2013-11-24 08:31:51
你的问题很有趣。
“为什么dsp2杂化就一定是那四个轨道呢？”：
1）五个d轨道能量是一样的吧？但只有两个轨道适合于形成sigma键，这就是dx2-y2, dz2（一般教科书中没说明而已），在这两个轨道中，如果形成四配位 ...

15楼: Originally posted by jiagle at 2013-11-24 17:47:24
看来你对轨道的方向性没有概念或是根本不想去思考，说得再多也没用。
教科书中没有解释，认为是当然的事。