[求助] 为什么会有平面正方形结构的配合物

2楼: Originally posted by 橡胶人 at 2013-11-20 09:18:51
应该要考虑电荷及位阻的关系吧

4楼: Originally posted by jiagle at 2013-11-20 10:41:59
这个问题不难理解：
1、分子/离子的形成总是要求能量最低；
2、如果仅从配体之间的静电排斥来说，那毫无疑问地都会生成正四面体结构，因为这种结构排斥力最小；
3、但对于一些四配位的d8结构的金属离子在形成配合 ...

5楼: Originally posted by sddtc888 at 2013-11-20 14:50:03
推荐楼主一本书
《无机化学 第二版 上册》吉林大学 武汉大学 南开大学
宋天佑 程鹏 王杏乔 徐家宁 编
第11章 11-2 配位化合物的价键理论

里面对于配合物的结构，还有杂化方式都讲的很清楚
...

8楼: Originally posted by jiagle at 2013-11-23 10:05:26
我已说明白为什么有时会采用平面正方形方式配位。
dsp2为什么是正方形？这也需要解释吗？那就说得再明白一点，你将dx2-y2, s, px, py轨道一起组合，混合前这些轨道就在一个平面上！杂化后的轨道是不是在一个平面上 ...

9楼: Originally posted by wcj668899 at 2013-11-23 12:40:04
1。该问题用晶体场理论解释更好：
对于有8个d电子的镍离子d轨道分裂后形成配合物，晶体场稳定化能（CFSE）：
四面体场为：3.56（—Dq）
八面体强场为：12（—Dq）
平面正方形强场为：24.56（—Dq）弱场为14. ...

12楼: Originally posted by jiagle at 2013-11-24 08:31:51
你的问题很有趣。
“为什么dsp2杂化就一定是那四个轨道呢？”：
1）五个d轨道能量是一样的吧？但只有两个轨道适合于形成sigma键，这就是dx2-y2, dz2（一般教科书中没说明而已），在这两个轨道中，如果形成四配位 ...

15楼: Originally posted by jiagle at 2013-11-24 17:47:24
看来你对轨道的方向性没有概念或是根本不想去思考，说得再多也没用。
教科书中没有解释，认为是当然的事。