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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 分析 » 化学分析 » 一道考研题目
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小学的猫

金虫 (著名写手)

[求助] 一道考研题目

同一氢氧化钠溶液分别滴定体积相同的硫酸和醋酸溶液，消耗的容积相等，则说明硫酸和醋酸两溶液：
A，氢离子浓度相等    B，两酸的浓度相等     C，硫酸浓度为HAc浓度的一半       D，两酸的电离度相等     E，两个滴定的PH突跃范围相同
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1楼 2013-11-15 23:47:19
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mmj梦

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
答案为C。因为硫酸含两个氢，需要两个OH-来中和而醋酸只含一个氢。这题不需要考虑醋酸是弱酸这一因素，除非问到终点pH的差别。

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2楼2013-11-15 23:51:21
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小学的猫

金虫 (著名写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by mmj梦 at 2013-11-15 23:51:21
答案为C。因为硫酸含两个氢，需要两个OH-来中和而醋酸只含一个氢。这题不需要考虑醋酸是弱酸这一因素，除非问到终点pH的差别。

那问下为什么不选e，他们的突越范围不相同吗

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3楼2013-11-15 23:54:42
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wanhscn

木虫 (职业作家)

哲学@草根

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
引用回帖:
3楼: Originally posted by 小学的猫 at 2013-11-15 23:54:42
那问下为什么不选e，他们的突越范围不相同吗
...

一个弱酸，一个强酸，不一样

[ 发自小木虫客户端 ]
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真相是最大的奢侈品
4楼2013-11-16 00:05:14
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mmj梦

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
小学的猫: 金币+20, ★★★★★最佳答案, 谢谢哈，感谢，我分析很差…一个师妹问的问题^O^ 2013-11-16 00:14:18
引用回帖:
3楼: Originally posted by 小学的猫 at 2013-11-15 23:54:42
那问下为什么不选e，他们的突越范围不相同吗
...

嗯，不一样啊。它们完全反应后，硫酸与NaOH生成硫酸钠，是中性的，此时PH为7，而醋酸钠是强碱弱酸盐，此时PH大于7.且开始滴定时，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以它们的PH突跃范围不一样啊

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5楼2013-11-16 00:12:48
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qianci2009

至尊木虫 (知名作家)
应该选d，a氢离子浓度应该是硫酸大，b、c硫酸浓度小于HAc浓度的一半，e HAc的pH大于硫酸
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6楼2013-11-16 00:23:10
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易晶2013

金虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by mmj梦 at 2013-11-15 23:51:21
答案为C。因为硫酸含两个氢，需要两个OH-来中和而醋酸只含一个氢。这题不需要考虑醋酸是弱酸这一因素，除非问到终点pH的差别。

电离程度不一样啊   HAC不完全电离啊。。如果是完全店里还差不多。。我觉得是e
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加油哦！！
7楼2013-11-16 13:55:09
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Love玲

新虫 (初入文坛)
醋酸与醋酸钠形成缓冲溶液,所以才会那么多氢氧化钠

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8楼2013-11-16 23:33:49
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diweifenxi

铜虫 (初入文坛)
我也感觉是D E 因为滴定不就是看电离了多少H离子和PH突跃的吗？？？
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9楼2013-11-18 09:10:38
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shamzh

金虫 (小有名气)
我看选A.
先看B.两酸浓度相等,硫酸强酸,醋酸弱酸,消耗氢氧化钠必然是硫酸多,硫酸有两个H.
再看C.硫酸浓度若为醋酸一半,结果该是醋酸用的碱少,因为不完全电离.
接下来D.电离度是物质本身性质吧,
最后E.强酸与弱酸被强碱滴定,pH突跃不同.
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珍惜时间，提高效率
10楼2013-11-18 10:15:34
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