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shl0920木虫 (正式写手)
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晶体熔点比较
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大家好！请问SrO的熔点（立方晶型--2430℃）为什么比二氧化硅（鳞石英--1670℃；方石英--1710℃）的要高？ 半径：Sr>Si； 键长：Sr-O>Si-O； 键能：Sr-O<Si-O； 由这三个数据判断应该是SrO的熔点低才对，为什么实际上相反呢？ PS：物质熔点高低到底以什么作为评判标准？ |
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shl0920
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谢谢应助。 但是晶格能的定义是1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量，暂且不说原子晶体、分子晶体、和金属晶体的晶格能是不是也可以这么定义，但是晶体熔化过程不一定是其中相互键和的粒子互相打开的过程，是不是也可能是其中键角、键长的变化呢？如果是这样，那是不是与晶格能又没有关系了呢？ PS：键能通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值。感觉键能和晶格能很相近啊，能不能解释一下两者的差别啊？离子晶体中比如NaCl中的离子键可以说是键能有多少吗？1molNaCl晶体的键能总和是否等于其晶格能？ |
3楼2013-10-17 15:32:08
xhtangxh
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2楼2013-10-17 12:45:40
xhtangxh
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对于由离子键或共价键结合的无限分子生成的晶体，如SrO这类AB型离子型晶体和二氧化硅这类AB2型共价型晶体，其晶体键型(离子型、共价型、混合型)的差异仅在于正负离子的极化程度而已，这是人为划分的，而物质熔点高低确实是取决于晶格能(点阵能)的，但在精确的点阵能计算中，还要考虑到范德华引力(分子间静电力、诱导力、色散力)、氢键、零点振动能，对过渡金属元素离子化合物还要考虑配位场效应等，因此即使是离子型晶体，晶格能也不等于键能总和。 对于以共价键结合的有限分子，只能生成分子型晶体和氢键型晶体。分子型晶体熔点高低取决于熔解自由能大小，亦即熔化热与熔化熵大小，前者与范德华作用能有关，后者与分子对称性有关。 以上是个人观点，仅供参考。 |
4楼2013-10-18 11:03:56
shl0920
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5楼2013-10-18 16:36:27
