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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 大π键的一个问题
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cczjkd

木虫 (正式写手)

[求助] 大π键的一个问题

co2（二氧化碳）的中心原子c采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有三个电子的两个离域π键
  请问这个什么意思啊？
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1楼 2013-09-17 16:18:28
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
你将C和O都看成sp杂化，且沿x轴方向形成sigma键。那么：
在垂直sp杂化轨道上有两个方向，它们彼此垂直，这样使得O和C的其它两个未参与杂化的p轨道做到肩并肩，且在一条直线上形成大pi键。
大pi键的形成使电子离域程度提高，分子能量更低。电子离域也会化学键平均化，使大pi键更易断，化学活性比简单pi键要高。
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3楼2013-09-17 17:32:03
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0509171

金虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
cczjkd: 金币+10, ★有帮助 2013-09-20 20:13:59

大π键的一个问题
2cf5e0fe9925bc3134a206265edf8db1ca137094.png
赞一下 回复此楼
享受孤独
2楼2013-09-17 17:20:59
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