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lusostty金虫 (小有名气)
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[求助]
如何计算金属离子的能量
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lusostty
金虫 (小有名气)
- 应助: 6 (幼儿园)
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- 帖子: 141
- 在线: 84.5小时
- 虫号: 1318378
- 注册: 2011-06-08
- 性别: GG
- 专业: 环境化工
3楼2013-08-30 08:57:40
2楼2013-08-29 15:03:34
【答案】应助回帖
| ①设常温下存在易水解的Xⁿ＋金属离子和总体积VL的水，物质的量浓度为C（X），X（OH）n的溶度积常数为： Ksp=C（Xⁿ＋）×[C(OH－)]ⁿ=K，设｛C（Xⁿ＋）×[C(OH－)]ⁿ｝的实际量为Q②当Q大到刚好等于K即为开始沉淀，这时C（H＋）=C(OH－)=ⁿ√[K÷C（X）]=10ˆ－7，常温下水的电离常数为10ˆ－14，可解得开始沉淀的C（X），这时PH=7，中性③沉淀完全时，设沉淀了Nmol的该金属氢氧化沉淀物，此时由于金属离子水解促进H2O(l)↔(H＋)（aq）+(OH－)（aq）的电离，且相当于有Nmol金属离子吞了nNmol的OH－，剩下为[C（X）－N÷V]的金属离子,这些是算为饱和了的，根据元素守恒设剩下amol/L的C（H＋）有：（10ˆ－14÷a）为剩下的C(OH－)，根据物料守恒溶液中总H＋的量等于总OH－的量(包括沉淀的)有a－（10ˆ－14÷a）=nN÷V，知道N即可计算出a④沉淀完全时的PH=－㏒10（a）=－㏒10｛nN÷V＋√[（nN÷V）2+4×10ˆ－14]｝＋㏒10（2）就是用维达定理算，公式不需要记，把分析过程搞清楚就行，要注意的是这里的Q值可不等于Ksp（因为有H＋存在的影响）不能用Ksp算(或许有帮助) |
4楼2013-08-30 10:54:47