应《网络安全法》要求，自2017年10月1日起，未进行实名认证将不得使用互联网跟帖服务。为保障您的帐号能够正常使用，请尽快对帐号进行手机号验证，感谢您的理解与支持！

24小时热门版块排行榜    

小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 求助一题基础的化学平衡题目。
41/1返回列表
查看: 874  |  回复: 3
只看楼主 @他人 存档 新回复提醒 (忽略) 收藏    在APP中查看

420219156

新虫 (小有名气)

[求助] 求助一题基础的化学平衡题目。

11. 在308K和总压1.013×105Pa，N2O4有27.2%分解为NO2。
（1）计算 N2O4（g）2 NO2（g）反应的K ；
（2）计算308K时总压为2.026×105Pa时，N2O4的离解百分率；
（3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。
解 （1） N2O4（g）2 NO2（g）
        0.272             0.544
        K=0.32
   （2） PV=nRT     同理得出N2O4的离解百分率是19.6%。


求教，第二小题怎么来的，第一小题是懂的。第二小题是怎么个意思？请具体解释下第二小题，，，
回复此楼

» 猜你喜欢

» 本主题相关价值贴推荐，对您同样有帮助:
1楼 2013-08-16 11:08:46
已阅   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

caominone

木虫之王 (知名作家)

膜分离专家

优秀版主

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
420219156: 金币+1, ★有帮助 2013-08-16 16:23:34
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-08-16 20:08:08
通过第一题我们可以得到平衡常数，然后把平衡常数应用的到第二题，因为温度不变，压力不改变平衡常数，总压是代表里面一氧化氮和二氧化氮的总压力，可以设起始浓度为1,分解率为x，然后根据平衡常数就能求出。
赞一下 回复此楼
锅可以背，但不能不明不白
2楼2013-08-16 15:24:34
已阅   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

风转竹门

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
420219156: 金币+6, ★★★★★最佳答案, 算出拉了谢谢啦 2013-08-16 16:23:26
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-08-16 20:08:23
sddtc888: 回帖置顶 2013-08-16 20:08:45
这应该是到考研的题目。按题意是在308k时 在体系中充入压强为2.026×105Pa（反应的过程中为恒压）的N2O4，当反应达到平衡后N2O4的转化率？在相同的温度下，反应的平衡常数是不变的就是第一问的答案。按照平衡常数的定义可以写出一个方程。设其转化率为x
N2O4   →  2NO2
反应前：     x         0
变化  ：     x         2x
反应后：    1-x        2x

反应后中的物质的量为1+x；则N2O4的物质的量的百分数为（1-x）/（1+x）；NO2的为2x/（1+x）
          N2O4分压为2.026×（1-x）/（1+x）
               NO2分压为2.026×2x/（1+x）
    之后再代入平衡常数的公式，别忘了除以1MPa，K是无量纲的。你自己算一下看对不对
赞一下 回复此楼
幸福是理想与现实相依
3楼2013-08-16 15:42:18
已阅   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

420219156

新虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by caominone at 2013-08-16 15:24:34
通过第一题我们可以得到平衡常数，然后把平衡常数应用的到第二题，因为温度不变，压力不改变平衡常数，总压是代表里面一氧化氮和二氧化氮的总压力，可以设起始浓度为1,分解率为x，然后根据平衡常数就能求出。

可是这个是气体，不是按压强算的吗？
赞一下 回复此楼
4楼2013-08-16 16:17:53
已阅   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
相关版块跳转 我要订阅楼主 420219156 的主题更新
41/1返回列表
信息提示
关闭
请填处理意见
关闭