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420219156

新虫 (小有名气)

[求助] 求助一题基础的化学平衡题目。

11. 在308K和总压1.013×105Pa,N2O4有27.2%分解为NO2。
(1)计算 N2O4(g)2 NO2(g)反应的K ;
(2)计算308K时总压为2.026×105Pa时,N2O4的离解百分率;
(3)从计算结果说明压强对平衡移动的影响。
解 (1) N2O4(g)2 NO2(g)
        0.272             0.544
        K=0.32
   (2) PV=nRT     同理得出N2O4的离解百分率是19.6%。


求教,第二小题怎么来的,第一小题是懂的。第二小题是怎么个意思?请具体解释下第二小题,,,
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风转竹门

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
420219156: 金币+6, ★★★★★最佳答案, 算出拉了谢谢啦 2013-08-16 16:23:26
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与,欢迎常来! 2013-08-16 20:08:23
sddtc888: 回帖置顶 2013-08-16 20:08:45
这应该是到考研的题目。按题意是在308k时 在体系中充入压强为2.026×105Pa(反应的过程中为恒压)的N2O4,当反应达到平衡后N2O4的转化率?在相同的温度下,反应的平衡常数是不变的就是第一问的答案。按照平衡常数的定义可以写出一个方程。设其转化率为x
N2O4   →  2NO2
反应前:     x         0
变化  :     x         2x
反应后:    1-x        2x

反应后中的物质的量为1+x;则N2O4的物质的量的百分数为(1-x)/(1+x);NO2的为2x/(1+x)
          N2O4分压为2.026×(1-x)/(1+x)
               NO2分压为2.026×2x/(1+x)
    之后再代入平衡常数的公式,别忘了除以1MPa,K是无量纲的。你自己算一下看对不对
幸福是理想与现实相依
3楼2013-08-16 15:42:18
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普通回帖

caominone

木虫之王 (知名作家)

膜分离专家

优秀版主

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与,应助指数 +1
420219156: 金币+1, 有帮助 2013-08-16 16:23:34
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与,欢迎常来! 2013-08-16 20:08:08
通过第一题我们可以得到平衡常数,然后把平衡常数应用的到第二题,因为温度不变,压力不改变平衡常数,总压是代表里面一氧化氮和二氧化氮的总压力,可以设起始浓度为1,分解率为x,然后根据平衡常数就能求出。
锅可以背,但不能不明不白
2楼2013-08-16 15:24:34
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420219156

新虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by caominone at 2013-08-16 15:24:34
通过第一题我们可以得到平衡常数,然后把平衡常数应用的到第二题,因为温度不变,压力不改变平衡常数,总压是代表里面一氧化氮和二氧化氮的总压力,可以设起始浓度为1,分解率为x,然后根据平衡常数就能求出。

可是这个是气体,不是按压强算的吗?
4楼2013-08-16 16:17:53
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