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求助一题基础的化学平衡题目。
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11. 在308K和总压1.013×105Pa，N2O4有27.2%分解为NO2。 （1）计算 N2O4（g）2 NO2（g）反应的K ； （2）计算308K时总压为2.026×105Pa时，N2O4的离解百分率； （3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。 解 （1） N2O4（g）2 NO2（g） 0.272 0.544 K=0.32 （2） PV=nRT 同理得出N2O4的离解百分率是19.6%。 求教，第二小题怎么来的，第一小题是懂的。第二小题是怎么个意思？请具体解释下第二小题，，， |
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420219156: 金币+6, ★★★★★最佳答案, 算出拉了谢谢啦 2013-08-16 16:23:26
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-08-16 20:08:23
sddtc888: 回帖置顶 2013-08-16 20:08:45
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这应该是到考研的题目。按题意是在308k时 在体系中充入压强为2.026×105Pa（反应的过程中为恒压）的N2O4，当反应达到平衡后N2O4的转化率？在相同的温度下，反应的平衡常数是不变的就是第一问的答案。按照平衡常数的定义可以写出一个方程。设其转化率为x N2O4 → 2NO2 反应前： x 0 变化 ： x 2x 反应后： 1-x 2x 反应后中的物质的量为1+x；则N2O4的物质的量的百分数为（1-x）/（1+x）；NO2的为2x/（1+x） N2O4分压为2.026×（1-x）/（1+x） NO2分压为2.026×2x/（1+x） 之后再代入平衡常数的公式，别忘了除以1MPa，K是无量纲的。你自己算一下看对不对 |
3楼2013-08-16 15:42:18
caominone
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