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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » pH1.0的盐酸-氯化钠缓冲液
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紫鸳and秣

铜虫 (初入文坛)

[求助] pH1.0的盐酸-氯化钠缓冲液

如何配制pH1.0的盐酸-氯化钠缓冲液？请高手帮忙指点下，给点详细步骤吧，万分感谢！
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1楼 2013-08-12 19:00:28
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回帖置顶 ( 共有1个 )

wcj668899

至尊木虫 (文坛精英)

教师

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
m0378: 回帖置顶 2013-08-18 17:37:25
紫鸳and秣: 金币+5, ★★★★★最佳答案 2013-08-20 22:07:55
先配制饱和纯NaCl溶液（含有过量的固体NaCl），溶液中插入pH电极，然后缓慢滴加纯浓盐酸，后期改滴加几滴稀盐酸，最后滴加的盐酸浓度要接近0.1mol/L,并不断搅拌，滴加量要摸索，直到pH值‘稳定’在1.0.
虽然繁琐些但能配制，也是可用的！！
取用上层清夜使用便可。
缓冲能力与NaCl是否饱和及其浓度大小有关，视情况调节。经验也很重要！！
赞一下(2人) 回复此楼
抓紧努力，狠抓重点，省时高效，再创辉煌。
16楼2013-08-18 16:18:20
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回帖支持 ( 显示支持度最高的前 50 名 )

sony8620

铁杆木虫 (文学泰斗)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
m0378: 金币+1, 鼓励一下 2013-08-13 22:49:03
哈哈，等待高人解答。
可能打印错误了。
参考一下下面的资料吧：
53种缓冲液的配置：http://muchong.com/html/200702/407339.html

FYI
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2楼2013-08-12 21:30:56
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
m0378: 金币+1, 鼓励一下，欢迎专家常来 2013-08-13 22:50:02
强酸及其盐无法形成缓冲溶液，因此pH=1的HCl/NaCl没有缓冲能力。
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3楼2013-08-13 07:07:01
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普通回帖

紫鸳and秣

铜虫 (初入文坛)
引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2013-08-13 07:07:01
强酸及其盐无法形成缓冲溶液，因此pH=1的HCl/NaCl没有缓冲能力。

但是文献上是这样写的啊，
pH1.0的盐酸-氯化钠缓冲液
图片1.png
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4楼2013-08-13 10:33:33
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

引用回帖:
4楼: Originally posted by 紫鸳and秣 at 2013-08-13 10:33:33
但是文献上是这样写的啊，

图片1.png
...

醋酸和醋酸钠可以形成缓冲溶液，没有问题；盐酸和氯化钠不可能形成缓冲溶液，去掉“缓冲”改用“溶液”就对了。
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5楼2013-08-14 06:57:28
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)
★
m0378: 金币+1, 谢谢参与 2013-08-14 10:35:57
可以算是广义的缓冲溶液，只不过这个体系只能对抗外加少量酸的情况，而加碱和稀释都会让pH有较大改变。至于配制，粗略计算一下，量取一定量的浓盐酸并稀释，再加NaCl就行了吧，精确pH可以再行测定。
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6楼2013-08-14 09:38:37
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紫鸳and秣

铜虫 (初入文坛)
引用回帖:
6楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2013-08-14 09:38:37
可以算是广义的缓冲溶液，只不过这个体系只能对抗外加少量酸的情况，而加碱和稀释都会让pH有较大改变。至于配制，粗略计算一下，量取一定量的浓盐酸并稀释，再加NaCl就行了吧，精确pH可以再行测定。

那这样子的话就只能换一个方法测了，按照你这样说的话结果肯定会偏差比较大
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7楼2013-08-16 09:43:08
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buzuofanla

木虫 (著名写手)
必须鄙视这文献,坑跌啊!!
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性格，人品，金币，成就~~~
8楼2013-08-16 16:50:38
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紫鸳and秣

铜虫 (初入文坛)
引用回帖:
6楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2013-08-14 09:38:37
可以算是广义的缓冲溶液，只不过这个体系只能对抗外加少量酸的情况，而加碱和稀释都会让pH有较大改变。至于配制，粗略计算一下，量取一定量的浓盐酸并稀释，再加NaCl就行了吧，精确pH可以再行测定。

其他文献用的盐酸-氯化钾缓冲液，这个好像是有的吧
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9楼2013-08-16 18:57:33
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506737539me

铜虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

强酸强碱也???以???缓冲液，??过对稀释??具缓冲能力。计算pH公??:pH=pKa+lg(Ccl-/CHcl)，希望对你有用

[ ????????? http://muchong.com/3g ]
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10楼2013-08-17 13:12:29
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