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WQS1991银虫 (正式写手)
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[求助]
有几个小题目
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已知水的凝固点下降常数Kf=1.86K。kg/mol，若b（AB）=0.01mol/kg的AB水溶液的凝固点为-0.0186℃，AB 分子的解离度是_______？（为什么是0呢） 对氢氧化铁溶胶，K2SO4的凝结值与KCl的凝结值相比，那个较小？（为什么是K2SO4） 298K时，下列反应的△GrGm等于反应生成物的△fGm的为：（为什么AB不对呢） A H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） B HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（g） D 2C（石墨）+H2（g）=C2H2（g） |
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sony8620
铁杆木虫 (文学泰斗)
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
WQS1991(m0378代发): 金币+2, 很详细的解答 2013-07-21 02:38:19
WQS1991: 金币+3, ★★★★★最佳答案 2013-07-22 18:43:48
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1、把b（AB）=0.01mol/kg的AB水溶液看成稀溶液（根据题意）， 根据稀溶液依数性凝固点降低公式：deltT=KfXb，求得b=0.01mol/kg，说明AB没有解离 故AB 分子的解离度是0； 2、这个题目有点变态，除非你是与胶体相关的专业。 凝结值也称为 聚沉值，电解质中能使溶胶发生聚沉得离子，是与胶粒带点符号相反的离子，即反离子，反离子的价数越高，聚沉能力就越大。 故为K2SO4。 3、根据△fGm（漏了标准态的符号）的定义：注意几个关键词，在“标准状态”下，由“最稳定的单质”，生成“1mol物质”。。。。 故A生成了2mol；B不是最稳定的单质，都不符合定义。D符合定义，故为正确。 FYI |
2楼2013-07-20 23:33:28
