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wangduo0306铜虫 (正式写手)
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小虫问一个关于杂化轨道理论的问题
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电子对互斥理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。 我的问题是， 确定中心原子中价层电子对数，为什么氧族元素作为配体时不提供电子？ SO3为Trigonal planar? |
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Beyond--如来
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【答案】应助回帖
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wangduo0306: 金币+5, 抱歉，分晚了，呵呵 2013-05-20 11:24:55
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OF2里面O是中心原子不是配体啊所以用价层电子互斥理论的时候得分清哪些是配体哪些是中心原子 O和S原子做配体时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6做配体不提供价电子其实是为了适用公式的妥协，可以说是特例，这些时候其实用杂化轨道理论更好解释作为中心原子时价电子数全部算上去还是符合VSPER的规定本身的你可以查阅任意一本讲述VSPER理论的教材上面都会把这个作为规定告诉你 |
2楼2013-05-11 19:51:42
wangduo0306
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3楼2013-05-12 11:28:51
