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流云99木虫 (小有名气)
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HCl的水溶液与乙醇溶液区别
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| RT，想问一下哪位大牛知道HCl水溶液与乙醇溶液水谁的酸性更强（相同浓度、温度等条件下），是不是水溶液的更强些？若是是否可以解释为水分子的极性强于乙醇，因此溶质分子在不同溶剂中的极化程度不同，从而导致氢氯键更易于在水溶液中断裂？本人小白，勿喷！！请回答时最好注出理论或者结论出处，以便查阅，拜读，谢谢！！！ |
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zhoupeng87
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4楼2013-04-06 11:05:47
ZBPJJ529810 
至尊木虫 (知名作家)
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流云99: 金币+5, 给你个辛苦分吧，你的相似相容原理及溶解度之间的关系貌似在我的问题中已经规避了（浓度相同），而且溶解度和电离程度之间也无关系，那么你后面说的“水的极性比乙醇大，利于发生电离”这个结论似乎比我的题干内容还少，希望下次能够给出与问题相匹配的答案，谢谢 2013-04-05 20:59:26
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流云99: 金币+5, 给你个辛苦分吧，你的相似相容原理及溶解度之间的关系貌似在我的问题中已经规避了（浓度相同），而且溶解度和电离程度之间也无关系，那么你后面说的“水的极性比乙醇大，利于发生电离”这个结论似乎比我的题干内容还少，希望下次能够给出与问题相匹配的答案，谢谢 2013-04-05 20:59:26
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水溶液酸性强。电解质的电离程度取决于本身性质，温度和溶剂性质。根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂。水的极性比乙醇大，利于发生电离，故酸性强于乙醇。 [ 发自手机版 http://muchong.com/3g ] |
2楼2013-04-05 16:29:06
jiagle
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流云99: 金币+50, ★★★很有帮助 2013-04-06 19:46:34
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首先弄清楚什么是酸性？是不是解释为HCl的电离行为？ 电离的方程式是： H-Cl + (m+n)H2O = H(OH2)m(+) + Cl(H2O)n(-) H-Cl + (p+q)HOC2H5 = H(HOC2H5)p(+) + Cl(HOC2H5)q(-) 比较两条方程式的正向趋势大小，就可以判断出酸性强弱了，实际上只要考虑产物的稳定性就可以了，稳定性高的酸性强。 不管是溶剂化氢离子，还是溶剂化氯离子，都是水合离子更稳定性，更容易形成一些，所以水溶液的酸性更强。 **乙醇分子中的O由于与C2H5基团之间的附加成键作用（有的书上说是超共轭效应，其实就是二次化学键），使O的配位能力下降，乙醇分子中HO上的H与Cl(-)的作用力也会因此减弱。 当然，如果用乙醇和水的混合物代替乙醇，那电离首先发生在向水的质子传递，由于水少，这一趋势也会相对变小，所以也是水溶液中的酸性更强。 |
3楼2013-04-06 10:43:37
zhenwuhuang
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