24小时热门版块排行榜    

CyRhmU.jpeg
查看: 1946  |  回复: 3

mutong1007

木虫 (著名写手)

[交流] 【求助】乙醇溶液与水溶液导电性已有3人参与

离子浓度相同的水溶液和乙醇溶液,比如两者都是0.1M的氯化钠溶液,前者的导电性要高于后者。不知具体原因是什么,请教大家,多谢了。

[ Last edited by mutong1007 on 2010-6-16 at 10:38 ]
回复此楼
花看半开,酒饮微醉
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

zhaohaixing

荣誉版主 (著名写手)

心静、静心

回复

mutong1007(金币+2): 2010-06-15 21:39:47
水溶液一般里面含有很多的离子,离子导电的原因,至于乙醇吗,都没有纯度特别高的,实验室用的AR型的里面也含有部分的水,虽然量很少,但还是对其导电起主要的作用,所以水溶液比乙醇的导电性要高的多,呵呵
学会选择,懂得放弃,有信心不一定会赢,没信心一定会输
2楼2010-06-15 21:38:50
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

mutong1007

木虫 (著名写手)

引用回帖:
Originally posted by zhaohaixing at 2010-06-15 21:38:50:
水溶液一般里面含有很多的离子,离子导电的原因,至于乙醇吗,都没有纯度特别高的,实验室用的AR型的里面也含有部分的水,虽然量很少,但还是对其导电起主要的作用,所以水溶液比乙醇的导电性要高的多,呵呵

我是说水和乙醇作为溶剂,里面溶解相同浓度的电解质(比如氯化钠),这种情况下的导电性比较。
花看半开,酒饮微醉
3楼2010-06-15 21:41:30
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

山间小路

木虫 (小有名气)

坐前排

个人见解

mutong1007(金币+2):多谢相助 2010-06-16 10:36:56
离子的溶解实际并非单个的离子的解离,而是在水中的氢离子和氢氧根的作用下

分散于溶液中。水的极性比乙醇要强,离子的解离度要多,因此虽然乙醇也能解

离出氢离子,但比水少得多。这样说来,单就溶剂而言,水的导电性也比乙醇

强。如果这点也考虑在内,也消除了影响,乙醇根比氢氧根大很多,传导时阻力

大,其溶液导电性就相对差一点。
要么积极乐观的活着,要么去死!
4楼2010-06-15 22:47:31
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
相关版块跳转 我要订阅楼主 mutong1007 的主题更新
普通表情 高级回复(可上传附件)
信息提示
请填处理意见