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求解一道关于平衡移动的题
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已知在Br2和NO混合物中，可能达成下列平衡。（假定气体均不溶于液溴） 1，NO(g)+1/2Br2(l)=NOBr(g)； 2，Br2(l)=Br2(g)； 3，NO(g)+1/2Br(g)=NOBr(g) 若反应在密闭容器中有液溴存在，当温度一定时，压缩容器减小体积，平衡1,2,3是否移动，为什么？ 答案是都不移动。 到底组成要发生怎样的改变，平衡才算是改变了？如果说2因为Br2分压没变，所以平衡不移动，那么3里面NO和NOBr分压都改变了，虽说改变同样倍数，但是他们的分压与Br2分压的比值分别都改变了，也算系统的组成没变？ 求好心人解答。 [ Last edited by sddtc888 on 2013-3-16 at 19:40 ] |
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8楼2013-03-16 20:24:12
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sddtc888: 金币+1, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-03-16 19:27:26
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-03-16 19:27:26
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首先说一下楼主提到的2中Br蒸汽压分压没变的问题，我觉得不对，楼主应该考虑到压力增大，Br的气相含量会减少，液相会增多。简单的说，将三个方程和在一起看，便仅仅是液相在和一氧化氮反应。这样一看，两边的计量数都没变，加压减压平衡都不移动！如果按真实情况分析，那么应该这样：加压使气溴变成液相，会使第一个反应平衡向右移动，同时使第三个反应向左移动，又因为气相溴减少量就是液相溴的增加量，所以第一个反应平衡向右移动的和第三个反应平衡向左移动的趋势相抵消，忽然平衡不移动！ 最后我想提出一点疑问，不知楼主是不是说清楚了题目条件，因为如果题目假设了1，3两个反应的平衡常数相等的话那么答案完全没问题。但是，一般来说NO和气溴，溴液反应的平衡常是不一样的啊，气相要大些所以这样说的话平衡应该向左移动！（此段仅供参考）。 |
2楼2013-03-16 18:01:22
3楼2013-03-16 18:42:25
4楼2013-03-16 18:43:46
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