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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 酸碱理论-溶剂体系 特征阳离子问题
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qianniuhua201

木虫 (正式写手)

[交流] 酸碱理论-溶剂体系 特征阳离子问题

在酸碱理论里，溶剂体系说，酸：凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质是酸。并举例说明什么是溶剂特征阳离子什么是特征阴离子
2H2O(l)  =  H3O+(特征阳离子) + OH- (特征阴离子)
2NH3(l)  =  NH4+(特征阳离子)+ NH2- (特征阴离子)
2H2SO4(l) = H3SO4 +(特征阳离子)+ HSO4- (特征阴离子)
2HF(l)  =  H+(特征阳离子)+ HF2- (特征阴离子)
请问，HCl有没有特征阳离子，能不能生成H2Cl+这种特征阳离子？还请各位高人赐教
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1楼 2013-03-13 15:37:08
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
★ ★ ★ ★
qianniuhua201: 金币+2, 非常感谢！ 2013-03-15 09:42:20
fds329: 金币+2, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-03-15 13:23:41
引用回帖:
4楼: Originally posted by qianniuhua201 at 2013-03-13 17:26:50
谢谢！这个我明白 我想问的是HCl能不能像HF是的
3HF(l)  =  H2F+(特征阳离子)+ HF2- (特征阴离子)
有没有氯化氢合氢H2Cl+这种阳离子  ？非常感谢...

在液态下，H2Cl(+)是极难存在的；
但在气态中是可以存在的，也就是说当H(+)遇到HCl肯定会结合形成H2Cl(+)，因为电荷越分散，越稳定。
而要两个HCl分子之间形成H2Cl(+) + Cl(-)，那就太难了，可以认为没有。
3HF(l)  =  H2F+(特征阳离子)+ HF2- 中之所以有，那是因为F的半径小，形成的H2F(+)中的H-F键稳定得多，而HF2(-)中的氢键也强得多，所以才导致它们可以形成。
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5楼2013-03-13 18:07:56
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
★ ★ ★
qianniuhua201(金币+1): 谢谢参与
fds329: 金币+2, 感谢交流 2013-03-15 13:23:31
HCl的水溶液中却有特征阳离子：
HCl + H2O = H3O(+) + Cl(-)
所以HCl是酸；换一种溶剂如乙醚：
  HCl + O(C2H5)2 = [HO(C2H5)2](+) + Cl(-)
所以HCl还是酸。
溶剂不同，酸碱的角色也会变化：
   CH3COOH + H2O = CH3COO(-) + H3O(+)
CH3COOH是酸；再看
  CH3COOH + H2SO4 = [CH3COOH2](+) + HSO4(-)
CH3COOH变成碱了。
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2楼2013-03-13 16:31:11
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qianniuhua201

木虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-13 16:31:11
HCl的水溶液中却有特征阳离子：
HCl + H2O = H3O(+) + Cl(-)
所以HCl是酸；换一种溶剂如乙醚：
  HCl + O(C2H5)2 = (+) + Cl(-)
所以HCl还是酸。
溶剂不同，酸碱的角色也会变化：
   CH3COOH + H2O = CH3COO ...

谢谢！这个我明白 我想问的是HCl能不能像HF是的
3HF(l)  =  H2F+(特征阳离子)+ HF2- (特征阴离子)
有没有氯化氢合氢H2Cl+这种阳离子  ？非常感谢
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4楼2013-03-13 17:26:50
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