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[交流]
酸碱理论-溶剂体系 特征阳离子问题
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在酸碱理论里，溶剂体系说，酸：凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质是酸。并举例说明什么是溶剂特征阳离子什么是特征阴离子 2H2O(l) = H3O+(特征阳离子) + OH- (特征阴离子) 2NH3(l) = NH4+(特征阳离子)+ NH2- (特征阴离子) 2H2SO4(l) = H3SO4 +(特征阳离子)+ HSO4- (特征阴离子) 2HF(l) = H+(特征阳离子)+ HF2- (特征阴离子) 请问，HCl有没有特征阳离子，能不能生成H2Cl+这种特征阳离子？还请各位高人赐教 |
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fds329: 金币+2, 感谢交流 2013-03-15 13:23:31
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HCl的水溶液中却有特征阳离子： HCl + H2O = H3O(+) + Cl(-) 所以HCl是酸；换一种溶剂如乙醚： HCl + O(C2H5)2 = [HO(C2H5)2](+) + Cl(-) 所以HCl还是酸。 溶剂不同，酸碱的角色也会变化： CH3COOH + H2O = CH3COO(-) + H3O(+) CH3COOH是酸；再看 CH3COOH + H2SO4 = [CH3COOH2](+) + HSO4(-) CH3COOH变成碱了。 |
2楼2013-03-13 16:31:11
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4楼2013-03-13 17:26:50
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在液态下，H2Cl(+)是极难存在的； 但在气态中是可以存在的，也就是说当H(+)遇到HCl肯定会结合形成H2Cl(+)，因为电荷越分散，越稳定。 而要两个HCl分子之间形成H2Cl(+) + Cl(-)，那就太难了，可以认为没有。 3HF(l) = H2F+(特征阳离子)+ HF2- 中之所以有，那是因为F的半径小，形成的H2F(+)中的H-F键稳定得多，而HF2(-)中的氢键也强得多，所以才导致它们可以形成。 |
5楼2013-03-13 18:07:56
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