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kuaile126

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[求助] 氢氧化钠饱和溶液的配制

配制标准氢氧化钠溶液前要配制氢氧化钠饱和溶液，而国标中氢氧化钠标准溶液的配制时，是取110g氢氧化钠液适量，溶于100mL无二氧化碳的水中摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置溶液澄清。请问这里是将所有的氢氧化钠溶液（包括未溶解的氢氧化钠）注入聚乙烯中？还是只是将饱和氢氧化钠溶液中的澄清液注入聚乙烯容器中？谢谢！

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1楼 2013-03-09 16:16:10

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yfliu

铁杆木虫 (正式写手)

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【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
crity328: 金币+1, 感谢交流，欢迎常来~ 2013-03-10 08:21:32

问题的关键是为什么要用饱和NaOH溶液。
由于NaOH有很强的吸水性并且会吸收空气中的CO2，所以NaOH标准溶液中常含有Na2CO3。克服的方法是将NaOH配成饱和溶液，因为Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，此时上清液中就是很纯的NaOH，再稀释成所需浓度。
为了达到去除Na2CO3的作用，因此，在配制饱和NaOH溶液时应将过量的NaOH固体(其中难免含有Na2CO3)加入水中，转入PE杯中时应全部倒入，因为此时还有少量NaOH固体尚未溶解。在PE杯中，未溶的NaOH会逐渐溶解，而将已溶的Na2CO3置换出来。使上清液为饱和的NaOH溶液。稀释时取上清液配制。浓度则需要标定。
配制用蒸馏水应先加热煮沸，除去CO2，放冷后使用，以尽量减少Na2CO3的量。

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兴趣是起点,勤奋是铺垫

2楼2013-03-10 07:16:21

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kuaile126

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引用回帖:

2楼: Originally posted by yfliu at 2013-03-10 07:16:21
问题的关键是为什么要用饱和NaOH溶液。
由于NaOH有很强的吸水性并且会吸收空气中的CO2，所以NaOH标准溶液中常含有Na2CO3。克服的方法是将NaOH配成饱和溶液，因为Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来 ...

但是这里是将110gNaOH溶于100mL水中，此时未溶解的NaOH应该不少吧，也要一同加进去吗？

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3楼2013-03-10 09:35:23

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