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konta铜虫 (小有名气)
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有大概1-2%浓度的NaHSO3的溶液里面浸泡铁丝，铁丝表面变黑了，请问一下是什么东西，是四氧化三铁还是FeS。是怎么生成的，而且溶液变成了红色，是三价铁，而且溶液由臭味，请教一下到底是怎么个历程。 [ Last edited by konta on 2013-1-30 at 10:22 ] |
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2楼2013-01-30 11:07:43
jiagle
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只是推测性的，没有实验验证。 NaHSO3溶液接近中性，此酸度下，HSO3(-)同时具有很弱的氧化性和很弱的还原性； Fe单质的加入，具有一定的还原性，反应应该是相当慢的，铁单质会被氧化到+2价；而+2价的铁可能发生如下反应： （1）与溶液的OH(-)作用生成Fe(OH)2沉淀，再转化为FeO沉在表面，FeO是黑色的； （2）与溶液中OH(-)作用后生成Fe(OH)2，再被空气中的O2氧化到Fe(OH)3，是红褐色的 |
3楼2013-01-30 14:05:00
jiagle
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houchenxmc: 金币+1, ICEPI+1, 谢谢参与，看到你发好多帖子了，欢迎讨论 2013-02-01 00:12:10
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除非另外加了酸，否则NaHSO3溶液的酸性应该是很弱的；当然，另外一种情况是NaHSO3试剂被空气部分氧化： 2NaHSO3 + O2 = 2NaHSO4 生成的硫酸氢钠具有较强的酸性。 如果溶液呈酸性，那臭味就很好理解了，因为： NaHSO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + SO2(g) 生成的SO2有臭味。 如果溶液呈酸性，那铁则极有可能与酸反应，此时有氢气释放，但由于反应速率慢，气体很难观察到也是正常的。 铁表面的黑色还有另一种情况会发导致，那就是铁反应后表面形成很细小的颗粒，也就是极细的铁粉，那也是黑色的。 |
6楼2013-01-30 15:57:47
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黑色的，可能是FeO、Fe3O4，不会是FeS，常温下铁的还原性还不至于达到能还原出S^2- 铁和放在NaOH中，也能生成黑色氧化层， 如果是铁放入加热的浓NaOH溶液中，能马上生成一层较光滑紧密黑色的氧化层，该保护层可耐一定程度的酸碱 ------ 这是一种简单的发蓝工艺，以前就试过将一些铁制小零件就这样处理过。 关于发臭我也遇到过，厂里的废水处理，用亚硫酸氢钠还原六价铬， 处理后的排放清水中残留有过量的亚硫酸根（还有硫酸钠、氯化钠），一开始检测COD较高，BOD很低， 放置几天后，COD变化不大，但是BOD变得很高，而且，水体发臭。 而另一种废水（氯化镍、硫酸镍废水，加碱沉淀）处理后的排放清水中不含亚硫酸根（只有硫酸钠、氯化钠），就能够保持一较长时间内COD、BOD都很低且不变。 我觉得发臭，可能是亚硫酸根被，含硫物质被嗜硫细菌什么的分解后产生的，所以，导致BOD上升、发臭。 |
8楼2013-01-31 10:58:46
konta
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