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konta

铜虫 (小有名气)

[求助] 求助,无机变化

有大概1-2%浓度的NaHSO3的溶液里面浸泡铁丝,铁丝表面变黑了,请问一下是什么东西,是四氧化三铁还是FeS。是怎么生成的,而且溶液变成了红色,是三价铁,而且溶液由臭味,请教一下到底是怎么个历程。

[ Last edited by konta on 2013-1-30 at 10:22 ]
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konta

铜虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by 狗子哥哥 at 2013-01-30 11:07:43
红色溶液有可能是多硫离子,你搞点溶液酸化下看看有没得S沉淀和硫化氢?

给细讲讲被
5楼2013-01-30 15:18:40
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狗子哥哥

铁虫 (正式写手)

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
houchenxmc: 金币+1, 谢谢参与 2013-01-30 11:16:37
houchenxmc: 回帖置顶 2013-01-30 11:16:39
红色溶液有可能是多硫离子,你搞点溶液酸化下看看有没得S沉淀和硫化氢?
2楼2013-01-30 11:07:43
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
houchenxmc: 金币+3, 谢谢参与 2013-02-01 00:11:32
houchenxmc: 回帖置顶 2013-02-01 00:11:34
只是推测性的,没有实验验证。
NaHSO3溶液接近中性,此酸度下,HSO3(-)同时具有很弱的氧化性和很弱的还原性;
Fe单质的加入,具有一定的还原性,反应应该是相当慢的,铁单质会被氧化到+2价;而+2价的铁可能发生如下反应:
  (1)与溶液的OH(-)作用生成Fe(OH)2沉淀,再转化为FeO沉在表面,FeO是黑色的;
  (2)与溶液中OH(-)作用后生成Fe(OH)2,再被空气中的O2氧化到Fe(OH)3,是红褐色的
3楼2013-01-30 14:05:00
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konta

铜虫 (小有名气)

引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2013-01-30 14:05:00
只是推测性的,没有实验验证。
NaHSO3溶液接近中性,此酸度下,HSO3(-)同时具有很弱的氧化性和很弱的还原性;
Fe单质的加入,具有一定的还原性,反应应该是相当慢的,铁单质会被氧化到+2价;而+2价的铁可能发生如 ...

就有几个疑问了,溶液是酸性的。溶液的臭味是哪里来的,NaHSO3里德硫的化合价变化是到正6价?产生氢气?还是被还原到-2价呢~
4楼2013-01-30 15:14:37
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