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konta铜虫 (小有名气)
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有大概1-2%浓度的NaHSO3的溶液里面浸泡铁丝，铁丝表面变黑了，请问一下是什么东西，是四氧化三铁还是FeS。是怎么生成的，而且溶液变成了红色，是三价铁，而且溶液由臭味，请教一下到底是怎么个历程。 [ Last edited by konta on 2013-1-30 at 10:22 ] |
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【答案】应助回帖
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houchenxmc: 金币+1, ICEPI+1, 谢谢参与，看到你发好多帖子了，欢迎讨论 2013-02-01 00:12:10
houchenxmc: 金币+1, ICEPI+1, 谢谢参与，看到你发好多帖子了，欢迎讨论 2013-02-01 00:12:10
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除非另外加了酸，否则NaHSO3溶液的酸性应该是很弱的；当然，另外一种情况是NaHSO3试剂被空气部分氧化： 2NaHSO3 + O2 = 2NaHSO4 生成的硫酸氢钠具有较强的酸性。 如果溶液呈酸性，那臭味就很好理解了，因为： NaHSO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + SO2(g) 生成的SO2有臭味。 如果溶液呈酸性，那铁则极有可能与酸反应，此时有氢气释放，但由于反应速率慢，气体很难观察到也是正常的。 铁表面的黑色还有另一种情况会发导致，那就是铁反应后表面形成很细小的颗粒，也就是极细的铁粉，那也是黑色的。 |
6楼2013-01-30 15:57:47
狗子哥哥
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2楼2013-01-30 11:07:43
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【答案】应助回帖
★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+3, 谢谢参与 2013-02-01 00:11:32
houchenxmc: 回帖置顶 2013-02-01 00:11:34
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+3, 谢谢参与 2013-02-01 00:11:32
houchenxmc: 回帖置顶 2013-02-01 00:11:34
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只是推测性的，没有实验验证。 NaHSO3溶液接近中性，此酸度下，HSO3(-)同时具有很弱的氧化性和很弱的还原性； Fe单质的加入，具有一定的还原性，反应应该是相当慢的，铁单质会被氧化到+2价；而+2价的铁可能发生如下反应： （1）与溶液的OH(-)作用生成Fe(OH)2沉淀，再转化为FeO沉在表面，FeO是黑色的； （2）与溶液中OH(-)作用后生成Fe(OH)2，再被空气中的O2氧化到Fe(OH)3，是红褐色的 |
3楼2013-01-30 14:05:00
konta
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