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小木虫论坛-学术科研互动平台» 网络生活区» 有奖问答 » 有奖问答中转子版 » [取消求助]二价锰离子的电化学知识
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liangduoqiang

铁虫 (正式写手)

[求助] [取消求助]二价锰离子的电化学知识

1）标况下Mn(III)－(II)        Mn3＋＋e－＝Mn2＋        1.5415V
那么是否可以推出以下结论：
标况下Mn(II)－(III)        Mn2＋-e－＝Mn3＋        -1.5415V

2）水溶液中各种价态锰离子的颜色，特别是二价锰和四价锰


3）在150摄氏度15个大气压的酸性溶液中，试比较亚铁离子和二价锰离子的氧化速度


谢谢

[ Last edited by liangduoqiang on 2007-11-19 at 14:16 ]
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南宁
1楼 2007-08-04 20:55:20
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wpcstgy

木虫 (正式写手)
★
liangduoqiang(金币+1):5712
1) 不可以
2) 在酸性条件下    Mn2＋可非常稳定存在为淡粉色近乎无色.如硫酸锰水溶液
  四价Mn的稳定氧化态为MnO2, 在水溶液中不存在四价Mn离子
3)亚铁离子
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2楼2007-08-04 22:56:47
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shizqy

★
liangduoqiang(金币+1):1753
1。那是不可以推算的，因为＋2价锰离子和＋3锰离子的外层电子轨道分布不样，在两个价态变化时，外层轨道重新杂化分布，电子从排。这样会出现能级不一样。
2。Mn2＋在下水溶液中一般水溶液成酸性而且是非常稳定存在为淡粉色近乎无色，因为碱性条件下锰离子会沉淀。4价锰一般为固体化合物，在溶液中只有少数配位化合是4价的，一般近似为棕色。而＋7锰配位化合物为紫色。
3。亚铁离子更容易被氧化，因为亚铁的次层P轨道上有活泼的孤立电子。
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3楼2007-08-05 02:07:00
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liangduoqiang

铁虫 (正式写手)
原则上，氧化还原反应可以设计成原电池，在半电池反应中
                   Mn＋＋ne → M      △Gθ＝－nFφθ
         或      M → Mn＋＋ne      △Gθ＝nFφθ  
        其中F是法拉第常数，96.485 kJ·V－1·mol－1。若△Gθ的单位取kJ·mol－1，则上式在数值上△Gθ＝96.485nφθ kJ·mol－1；若△Gθ单位用eV表示，因1eV＝96.485 kJ·mol－1，于是在数值上△Gθ＝nφθeV。
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南宁
4楼2007-08-05 08:34:36
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cardjade

银虫 (小有名气)
★ ★
liangduoqiang(金币+2):gd
1) 不可以
2) 在酸性条件下    Mn2＋可非常稳定存在为淡粉色近乎无色.如硫酸锰水溶液
  四价Mn的稳定氧化态为MnO2, 在水溶液中不存在四价Mn离子
3)亚铁离子更容易被氧化，因为亚铁的次层P轨道上有活泼的孤立电子。
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5楼2007-08-05 13:53:26
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hokeyliu

金虫 (正式写手)
★ ★ ★ ★
liangduoqiang(金币+4):gd
1）不可以，
这个表述方法是规定的，即电极的半反应书写必须是：
Mn(III)/Mn(II)        Mn3＋＋e－＝Mn2＋        1.5415V
到过来不符合规定，也没有必要。
2）水溶液中离子颜色：二价锰；以[Mn9(H2O)6]2+形式存在，为浅红色，
四价的Mn在水中不能稳定存在，
＋6价，以MnO42－存在，绿色；
＋7价，以MnO4－存在，紫红色

3）Fe(III)－(II)        Fe3＋＋e－＝Fe2＋        0.771V
小于Mn(III)－(II)        Mn3＋＋e－＝Mn2＋        1.5415V
因此在相同条件下，设氧的电极电势为X，则两者的氧化还原反应电势能E
有：X－0.771＝M
      X--1.5415=N
这里有  M>N  所以，氧化速度肯定是亚铁快。
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6楼2007-08-05 14:38:57
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KSc

银虫 (小有名气)
★ ★ ★ ★
liangduoqiang(金币+4):gd
1)该电极电势永远是1.5415V，“Mn2＋-e－＝Mn3＋        -1.5415V“这是概念错误。
2）同意上述虫子的说法。
3）是亚铁离子快。Fe2+是3d6电子构型，Mn2+是3d5电子构型，显然d轨道半充满稳定。而且这是一个动力学问题。二楼用电极电势来解释，以热力学的方式来讨论似乎不妥。
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7楼2007-08-05 15:29:35
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