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liangduoqiang铁虫 (正式写手)
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[取消求助]二价锰离子的电化学知识
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1）标况下Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415V 那么是否可以推出以下结论： 标况下Mn(II)－(III) Mn2＋-e－＝Mn3＋ -1.5415V 2）水溶液中各种价态锰离子的颜色，特别是二价锰和四价锰 3）在150摄氏度15个大气压的酸性溶液中，试比较亚铁离子和二价锰离子的氧化速度 谢谢 [ Last edited by liangduoqiang on 2007-11-19 at 14:16 ] |
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liangduoqiang(金币+4):gd
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1）不可以， 这个表述方法是规定的，即电极的半反应书写必须是： Mn(III)/Mn(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415V 到过来不符合规定，也没有必要。 2）水溶液中离子颜色：二价锰；以[Mn9(H2O)6]2+形式存在，为浅红色， 四价的Mn在水中不能稳定存在， ＋6价，以MnO42－存在，绿色； ＋7价，以MnO4－存在，紫红色 3）Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771V 小于Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415V 因此在相同条件下，设氧的电极电势为X，则两者的氧化还原反应电势能E 有：X－0.771＝M X--1.5415=N 这里有 M>N 所以，氧化速度肯定是亚铁快。 |
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liangduoqiang
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