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求助这个无机反应过程的机理。
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按Pb与Sn摩尔比l：l称取一定量的Pb(NO3)2和SnCl4•5H2O，将它们溶于适量的HNO3溶液中，过滤除去不溶杂质，加入适量的聚乙二醇-200作分散剂，搅拌使其混合均匀；加热至50～60℃，在剧烈搅拌及超声作用下逐滴滴加一定量NaOH，调节pH值至碱性；滴定结束后，保持温度再搅拌，使之充分反应后过滤。恒温干燥2 h，得浅黄色纳米PbSnO3粉末。 以上为相应的反应过程，麻烦用化学方程式表达整个过程。谢谢各位的帮忙！ |
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这个反应主要是酸碱反应： 1、受热时，如果酸的浓度不够大的话，Sn(4+)可能会部分发生水解，生成胶体；而Pb(2+)肯定不会水解，因为其水解趋势相对弱得多； Sn(4+) + 4H2O = Sn(OH)4 + 4H(+) 2、滴加NaOH时，两种金属离子都会与碱作用，且Sn(4+)优先； Sn(4+) + 4OH(-) = Sn(OH)4 Pb(2+) + 2OH(-) = Pb(OH)2 3 、受热下，两种氢氧化物之间发生脱水反应，Sn(OH)4的酸性稍强于Pb(OH)2 Pb(OH)2 + Sn(OH)4 = PbSnO3 + 3H2O **如果溶液的碱性太强，那PbSnO3就不会生成，这是因为会发生如下反应： Pb(OH)2 + 2OH(-) = [Pb(OH)4](2-) Sn(OH)4 + 2OH(-) = [Sn(OH)6](2-) |
4楼2013-01-05 11:44:06
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