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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 怎样判断反应发生或不发生？
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jiagle

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【答案】应助回帖

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感谢参与，应助指数 +1
tt.yao: 金币+50, ★★★★★最佳答案, ( ⊙o⊙ )哇，jiagle老师来了，坐等学习~~非常感谢 2012-10-18 10:33:49
fds329: 金币+5, ICEPI+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-10-18 14:48:53
不明白你符号中A、B、E、D等各代表什么，所以不能具体处理了，只能泛泛而谈化学反应能否发生了，且只是从定性上说明。
1、热力学因素：一个化学反应能否发生，首先需要能量上有利，准确的表述是用自由能变来处理，粗略的处理则从化学键稳定性比较来进行说明；而化学键的稳定性则大致可以从（1）原子半径（核间距）、（2）成键数量、（3）成键原子电负性差、（4）成键轨道种类、（5）成键环境（位阻、电子间排斥）等因素来说明，理解起来有点复杂，不太容易掌握；举简单的例子来说明吧，如SiCl4 + H2O，此过程是将Si-Cl化学键，转化为超强的Si-O化学键，由于Si-Cl中Cl的半径大，成键能力弱，而Si-O键中O的半径小，成键能力强，且O的孤电子对还可以反馈到Si的3d轨道形成第二个键（pi键)，因此Si-O远强于Si-Cl键，因此反应在能量上十分有利，所以热力学上可以判断该反应可以进行；相似CCl4 + H2O似乎也可以进行，但实际上却难以进行，这就是另一个因素了；
2、动力学因素：一个在能量上有利的反应却未必真正能够发生，也就是速率太慢而致不能进行。要解决这个问题，可以看两个方面，一是先天条件，即分子结构；二是看外界条件，即温度、催化剂、压力或浓度，尤其是前两者。还是按1中的例子，SiCl4 + H2O之所以容易进行，是因为Si存在3d低能量的空轨道，在反应中活化能就比较低，因此水解可以迅速完成；而CCl4 + H2O难以进行则是因为C没有低能量的空轨道，反应的活化能就高得多，需要先打断化学键后才会有空轨道，因此反应难度大；但高温的外界条件也可以使反应进行。
3、另外，即使是能量不利的反应，也可以通过外界条件的改变而得以进行，包括温度、浓度/压力，也就是通过平衡移动方式来进行。如CaCO3常温下无法进行，而高温就可以；强碱制备强碱是不可能的，但Ca(OH)2 + Na2CO3却可以得到强碱NaOH；这些都是通过平衡的移动来实现的。
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13楼2012-10-18 10:27:52
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