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yulumosholu银虫 (小有名气)
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请教一个脱氮类的题目
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1公斤氮转化为氮气，反硝化消耗的有机物是多少？ 这个题目怎么算呢？还望知道的朋友指点一下 |
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 环境 |
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【答案】应助回帖
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可参考以下相关知识： 我们说的C，其实大多数时候指的是COD（化学需氧量），即所谓C/N实际为COD/N，COD是用需氧量来衡量有机物含量的一种方法，如甲醇氧化的过程可用（1）式所示，二者并不相同，但二者按照比例增加，有机物越多，需氧量也越多。因此，我们可以用COD来表征有机物的变化。 CH3OH + 1.5O2 → CO2 + 2 H2O （1） 1. 反硝化的时候，如果不包含微生物自身生长，方程式非常简单，通常以甲醇为碳源来表示。 6NO3- +5 CH3OH → 3 N2 + 5CO2 + 7 H2O + 6OH- （2） 由（1）式可以得到甲醇与氧气（即COD）的对应关系：1mol甲醇对应1.5mol氧气，由（2）式可以得到甲醇与NO3-的对应关系，1mol甲醇对应1.2molNO3-，两者比较可以得到，1mol NO3--N对应1.25 molO2，即14gN对应40gO2，因此C/N=40/14=2.86。 2. 反硝化的时候，如果包含微生物自身生长，如（3）式所示。 NO3- + 1.08 CH3OH → 0,065C5H7NO2 + 0.47 N2 + 1.68CO2 + HCO3- （3） 同样的道理，我们可以计算出C/N=3.70。 3. 附注：本来事情到这里已经算完了，但是偶还想发挥一下第一种情况，以下计算只是一种化学方程式的数学计算，不代表真的发生这样的反应。 如果我们把（1）、（2）两式整理， N2 + 2.5O2 + 2OH- → 2NO3- + H2O 有负离子不方便 ，我们在两边减去2OH-， N2 + 2.5O2 → N2O5 其中，N源于NO3-，O可以代表有机物，因此，对应不含微生物生长的反硝化的理论碳源的需求量，实际就是相当于把N2氧化成N2O5的需氧量，进一步说就是N2O5分子中O/N的质量比。 这样就更简单了，C/N=16×5/(14×2)=20/7=2.86. 依次可以类推出NO2--N的纯反硝化的理论C/N比是N2O3分子中O/N的质量比=16×3/(14×2)=12/7. 实际生产中由于产泥系数、同化作用等关系，所需COD值要大。 |
6楼2012-07-18 17:49:29
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