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请帮忙看下下面这两道题我做的是否正确？求解惑，谢谢
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1、P1V1T1在等温条件下自由膨胀到V2，其过程能否由一系列的绝热可逆循环来完成，为什么？判断可逆的条件是什么？dG/dS和T的关系是什么。 答：否，绝热可逆膨胀过程温度始终在下降，无论怎样循环，温度都不可能回到T1； 反应可逆条件： 对于绝热或隔离系统，当dS=0，； 对于等温等容不做非体积功过程，dA=0 对于等温等压不做非体积功过程，dG=0 dG=dH-TdS→dG/dS= dH/dS-T----------------------------------------------------（1） dH=TdS+VdP → dH/dS=T+ VdP/dS → dH/dS- T = VdP/dS=V* (ə P/əS )T （2） （ə---------------------偏导符号） 由 麦克斯韦公式可知： (ə P/əS )T= - (ə T/əV )P------------------------------------------------------（3） 对于理想气体：(ə T/əV )P=P/nR---------------------------------------------（4） 将3、4式代入2式，得dH/dS- T= - PV/nR=-T-----------------------------（5） 将5式代入1式，得dG/dS=-T 2、已知苯的熔点278K，268K下液态苯和固态苯的蒸汽压分别为P1P2（P1P2已知），在268K，标准状况下过冷液态苯变化到固态苯时H和G的变化。 我觉得这道题应该给出相变熵，设计可逆过程，求△G。这样才能根据△G=△H-T△S计算出△H，不知道熔点有何用？ [ Last edited by tianwei1332 on 2012-6-25 at 09:03 ] |
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