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fanxiaojuan金虫 (小有名气)
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测酶活中的缓冲液怎么配制
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| 0.1mol/LPh=4.8醋酸缓冲液，250mmol/LPH=3.0和50mmol/LPH=4.5的酒石酸溶液怎么配制？ |
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【答案】应助回帖
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西瓜: 金币+5, MolEPI+1, 应助指数+1, 好厉害啊~我可算不来，呵呵…… 2012-04-24 23:21:07
西瓜: 金币+5, MolEPI+1, 应助指数+1, 好厉害啊~我可算不来，呵呵…… 2012-04-24 23:21:07
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补充一点：缓冲溶液的配制方法小结： 1.用Henderson-Hasselbalch方程，pH=pKa+lg[C(HA-)/C(H2A)]， 算出共轭碱(HA-)与共轭酸(H2A)的物质的量的比例（摩尔数比例）。 2.对于多元弱酸，用Henderson-Hasselbalch方程，共轭酸变为共轭碱永远只取一级电离，也就是共轭碱(HA-)永远只带一个负电荷，因为二级解离要在一级解离的基础上，一般不必考虑。 3.对于多元弱酸，用Henderson-Hasselbalch方程，pKa永远取pKa1。 4.配制时比较简单的完整操作办法：将共轭碱(HA-)与共轭酸(H2A)的物质的量的总量定为1摩尔，并且共轭碱(HA-)与共轭酸(H2A)的物质的量的比例加以换算，是固体则换算成质量，是液体按其占有摩尔比换算成体积。 举例：以第三题为例 “250mmol/L的PH=4.5的酒石酸缓冲溶液的配制方法： pH=pKa1+lg[C(HA-)/C(H2A)] 4.5=3.04+lg[C(HA-)/C(H2A)] lg[C(HA-)/C(H2A)]=1.46 [C(HA-)/C(H2A)]=28.8403 也就是[C(HA-)/C(H2A)]=29/1，即配制时取【酒石酸钠的物质的量(摩尔数)】/【 酒石酸的物质的量(摩尔数)】=29/1.” 酒石酸钠的物质的量(摩尔数)+酒石酸的物质的量(摩尔数)=1mol溶质， 这1mol溶质中酒石酸钠的物质的量(摩尔数)是29/30mol，用29/30mol X “酒石酸钠的分子量”=所要的酒石酸钠的质量。 酒石酸是液体，我们用在1mol 溶质中: 酒石酸的物质的量(摩尔数)-----也就是：1/30mol/“酒石酸溶液的摩尔浓度”=酒石酸所需的体积。“酒石酸溶液的摩尔浓度"是指你们实验室的现货酒石酸溶液的摩尔浓度，当然要比最终缓冲溶液浓度大，不然还要先浓缩。 这样，1mol溶质中酒石酸钠和酒石酸就凑齐了，先把两者都放进1L的烧杯中，然后向里注蒸馏水直到总体积到达1L或略少，搅拌均匀，测定PH，可往里面加极少量的酒石酸钠或酒石酸把PH值跳到4.5. 如此，你就有了1L的1mol/L的PH=4.5酒石酸缓冲溶液，然后再稀释到250mmol/L，稀释过程不影响pH值。除非无限稀释，因为那时就要考虑的水的pKa了。 |
11楼2012-04-24 22:41:46
fanglove0o0
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2楼2012-04-22 21:26:29
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3楼2012-04-22 21:33:02
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【答案】应助回帖
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fanxiaojuan: 金币+6, ★★★很有帮助, 很详细，非常感谢 2012-04-23 08:42:21
小丹木木: 金币+3, MolEPI+1, good 2012-04-23 10:32:56
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fanxiaojuan: 金币+6, ★★★很有帮助, 很详细，非常感谢 2012-04-23 08:42:21
小丹木木: 金币+3, MolEPI+1, good 2012-04-23 10:32:56
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我把过程给你整个讲一遍，下次你自己就会算了。 醋酸缓冲溶液的配法 公式pH=pKa+lg([AC-]/[HAC]) =4.8 HAC的pKa=4.75 代入得[AC-]/[HAC]=10^(0.05)=1.20 所以只要醋酸钠和醋酸的物质的量之比为1.20，即可。醋酸根（包括解离和未解离的）的总摩尔浓度0.1mol/L，其中[AC-]占0.1mol/L的54%，[HAC]占0.1mol/L的46%。 如果要配100mL的醋酸缓冲溶液，则需要NaAc(3H2O) 0.1X54%X0.1mol, 即0.0054mol，需要冰醋酸0.1X46%X0.1mol, 即0.0046mol， 事先配好1 mol/L 的NaAc(3H2O)溶液和1 mol/L的 HAc溶液（由冰醋酸加蒸馏水配成），则取 1 mol/L NaAc 溶液5.4(mL)，0.0054 mol， 1 mol/L HAc 溶液4.6 (mL)，0.0046mol， 一起混匀，然后加蒸馏水稀释到100mL. （NaAc•3H2O分子量＝136.09） |
4楼2012-04-22 23:43:16