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yangping木虫 (正式写手)
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Zn2+为什么能形成六配位？ 已有2人参与
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Zn2+最外层电子构型为d10， sp3杂化后为四面体，四配位可以理解； d2sp3杂化后（5s5p4d能量高，能差大，不能与3d4s4p一起杂化），只有四个空轨道和两个孤对电子，为八面体， 配位时配体供电子，金属受电子， 那么d2sp3杂化后也只能是平面四边形啊，为何还能配6个配体？ 但Zn2+通常出现四配位四面体、五配位四方锥和六配位八面体？ |
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