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1楼 2012-03-31 17:22:13

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yzh2401

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3楼: Originally posted by goldenyouth at 2012-03-31 19:26:15:
电子不能在电解质溶液中传递，而且我们也不希望电子在电解质溶液中传递，电解质的一个重要作用就是把两个电极，也就是电子导体隔开。在固体氧化物燃料电池有一种电解质就有一个致命缺点，就是具有电子电导，结果导 ...

非常谢谢你的回答，我还有两个问题要请教你
；
1. 不是都说电解质溶液导电吗？难道导的不是电子？
2.电池在开路时的自放电过程，自放电过程也会产生电子，这些电子怎么移动的？
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5楼2012-03-31 20:43:29

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goldenyouth

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5楼: Originally posted by yzh2401 at 2012-03-31 20:43:29:
非常谢谢你的回答，我还有两个问题要请教你
；
1. 不是都说电解质溶液导电吗？难道导的不是电子？
2.电池在开路时的自放电过程，自放电过程也会产生电子，这些电子怎么移动的？
期待你的回复。

电解质溶液确实导电，但是它是离子导体，是通过离子进行传输的，导的是离子。这样电子只能从外电路由阴极（正极）流向阳极（负极）并且通过负载来做功。
第二个问题我不太熟悉，因为我做的是燃料电池，这个跟你们的锂电不太一样，我想你想问的是这个跟电解质有没有关系，对吗？我只能谈一下我的理解，其实我们说一种材料是离子导体或者电子导体，都是一种相对的说法，当一种材料的离子电导率很高，但是电子电导率很低的时候，我们说他是离子导体，这是相对的，并不是说它就完全没有电子电导。当某种电解质的电子电导相对较高的时候，它是会引起自放电的，因为相当于电池部分短路了，因此就会电子就会通过内电路流动，这样电池的电动势就会变低，这也是我们为什么希望电解质的电子电导越低越好。不过这方面只是引起自放电的原因之一。

goldenyouth

6楼2012-03-31 21:19:53

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ngwang

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我认为，自放电就是金属阳极自腐蚀消耗掉了，却没有对外提供电流。即电解质溶液中的去极化剂夺走了金属阳极的电子。

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yzh2401

8楼2012-04-01 08:35:27

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老骥_伏枥

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离子导通而电子绝缘所以不是能导通电子

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12楼2012-04-01 11:17:04

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duantigang

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貌似电子不能独立的在电解质溶液中传递吧？？？只能通过界面传递，或者正负离子传递。

天道酬勤，奋斗不息

2楼2012-03-31 18:36:02

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goldenyouth

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yzh2401: 金币+1, ★★★很有帮助 2012-03-31 20:32:22

电子不能在电解质溶液中传递，而且我们也不希望电子在电解质溶液中传递，电解质的一个重要作用就是把两个电极，也就是电子导体隔开。在固体氧化物燃料电池有一种电解质就有一个致命缺点，就是具有电子电导，结果导致电池的开路电压很低，电池性能很差，所以一般来说电解质是不应该传导电子的。

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yzh2401

goldenyouth

3楼2012-03-31 19:26:15

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2楼: Originally posted by duantigang at 2012-03-31 18:36:02:
貌似电子不能独立的在电解质溶液中传递吧？？？只能通过界面传递，或者正负离子传递。

不是有电解质导电的说法吗？那这个原理是什么？

4楼2012-03-31 20:33:33

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电解质不能导电子，电解质导电靠离子的移动而导电，而且导电时电解质中的有离子来吸收和消耗电极上的电子，而电子从负极失去电子，形成离子，电子沿着外电路传给正极，正极处电解质溶液中的离子吸收电子被还原。这就是放电原理哦。所谓的自放电就是电池中发生短路，即正负极直接接触了，正负极中的活性物质被消耗了，所以容量自然降低了。

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风吹走浮尘，不灭的心给我指引

7楼2012-04-01 00:16:24

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电解质是离子导体，不能电子导电！
有的高分子是电子导体，但是他们不能用于电解质。

9楼2012-04-01 08:44:24

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电解液作为电池内部电荷传输的介质，以离子迁移的方式在正负极间传输电荷