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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 电子能单独在电解质溶液中传递吗
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ngwang

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

引用回帖:
18楼: Originally posted by yzh2401 at 2012-04-01 20:22:01:
那最终金属阳极的电子去哪里了？是不是去了阴极？

金属阳极的电子主要有两个去向：1.通过外接电路对外做功，然后在阴极还原那些阴极材料，或者在阴极与氧化剂结合，总之就是在阴极发生了还原反应。2.放电过程中，在阳极上就已经被电解液中的去极化剂夺走，即所谓的“自放电”，这一部分电子不能用来对外做功，因此无功的损耗了。
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21楼2012-04-01 20:51:52
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vvxd

铜虫 (正式写手)
引用回帖:
15楼: Originally posted by yzh2401 at 2012-04-01 20:17:31:
从宏观来看，是不是能说电解质实现了电子的传递？
我的印象中，5号电池如果长时间不用的话电力就会慢慢消失。这是什么原理？如果电解质不能传导电子的话，这个反应是不能进行的？

电池的能量衰减是因为正负极活性物质的自放电引起的，发生了负反应。
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dsd
22楼2012-04-02 22:34:23
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hw_zhong

铁杆木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
在电解质溶液，电子是不能存在吧，只能靠离子导电。在电极上靠电子或者空穴导电。在电极和溶液这界面上，发生电化学反应，把这两种不同的导电方式连接起来。
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23楼2012-04-03 01:26:42
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zzxorient

铜虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
电解液属于离子导体，电子不能在电解液中单独传递。电荷在整个电路中的传递过程是：电子从负极通过外电路到正极，然后在正极上参与还原反应，参与，电解液中的离子在电场的作用下发生迁移，负极上发生氧化反应后，电子从离子中出来转移到负极上面，如此循环下去。
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24楼2012-04-20 08:54:33
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