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wchm7125

金虫 (小有名气)

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[求助] 跪求高手帮忙中译英

要控制化学反应，使其向人们所期望的那样发生变化，涉及两个方面的课题：第一，在一定条件下反应能否发生？终点如何？既反应的方向和限度——化学平衡问题，第二，反应进行的快慢——反应速率问题。前者属于化学热力学的研究范畴，将在第四章中讨论。后者属于化学动力学的内容。本章介绍化学动力学的基础知识。首先介绍反应速率的概念，再从实验事实出发讨论影响反应速率的因素，提出活化能的概念，并从分子水平上予以说明，进而完成从宏观层面到微观层面对化学反应速率的认识过程，为深入研究化学反应及其应用奠定基础。

反应速率方程必须由实验确定。速率方程中物种浓度的指数（即反应级数 α，β）不能根据化学计量式中相应物种的计量数来推测，只能根据实验来确定。一旦反应级数确定之后，就能确定反应速率系数k。最简单的确定反应速率方程的方法是初始速率法。

对大多数化学反应来说，温度升高，反应速率增大，只有极少数反应是例外的。从反应速率方程可知，反应速率不仅与浓度有关，还与速率系数k有关。不同反应具有不同的速率系数；同一反应在不同的温度下有不同数值的速率系数。温度对反应速率的影响主要体现在温度对反应速率系数的影响上。通常温度升高，k值增大，反应速率加快。

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