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稻草人yn

木虫 (正式写手)

[求助] ΔG = −RTlnb

ΔG = −RTlnb中我的ΔG 算出来不是负的,b值小于1,lnb是负的,文献上的b值是Langmuir系数,是怎样算的吗?算出来咋和文献上的值不一样那?求助,如题,非常感激,论文急用,望好心人帮忙。
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请大家多多指教哦
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huankepp

木虫 (正式写手)

ΔG求的是标况还是?
2楼2012-03-20 20:03:55
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稻草人yn

木虫 (正式写手)

引用回帖:
2楼: Originally posted by huankepp at 2012-03-20 20:03:55:
ΔG求的是标况还是?

我做的是固液吸附,拟合的等温线模式是F模式,但文献上大多用的ΔG = −RTlnb,b是啷谬厄系数,按这个公式我的ΔG 算出来是正的。不得解?
请大家多多指教哦
3楼2012-03-21 08:39:29
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lfflxyz

新虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
ymnh: 金币+1, 积极,欢迎常来 2012-03-21 21:01:32
稻草人yn: 金币+3 2012-05-12 16:02:00
建议楼主去看一下物理化学,实际上,ΔG=-RTlnK,而K是平衡常数。因此K小于1也很正常,即吸附可能有利于向拟方向进行,在这种情况下,说明吸附很可能是非自发进行的。
4楼2012-03-21 18:57:53
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独钓清风

木虫 (正式写手)


ymnh: 金币+1, 积极,欢迎常来 2012-03-22 21:18:43
ΔG=-RTlnKd,Kd是固-液分配系数,Kd=qe/ce,如果ΔG大于0,说明吸附反应是非自发的,你查查和你做的吸附试验相近的别人的试验关于热力学的分析
我是小虫,小虫是我。
5楼2012-03-22 13:14:07
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vliufq

铁杆木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
稻草人yn: 金币+3 2012-05-12 16:02:09
稻草人yn: 金币+4 2012-05-15 15:10:58
热力学上ΔG = −RTlnK,这里的K是化学反应的平衡常数,而固液吸附中的分配比Kd如5楼说的是qe/ce,仅仅是个浓度的比值,不代表反应的平衡常数。固液吸附是很复杂的过程,其包含很多过程(可能有物理上的吸附,也可能有化学上的)及反应如表面配合,离子交换,表面沉积等,简单的用Kd只是用来说明吸附质的在固液相上的分配情况,不涉及具体的化学反应,故而用Kd来算ΔG不具备具体的实际意义(虽然很多文献上也是这样拿Kd来算ΔG的),但是如果你能确定吸附过程中发生的具体反应(如离子交换、表面配合)的K,这个K是可以用来算ΔG的。希望对你有帮助~
无我相
6楼2012-03-24 21:45:54
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sally88814

荣誉版主 (文坛精英)

优秀版主

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与,应助指数 +1
稻草人yn: 金币+2 2012-05-12 16:02:16
这个也是有可能的哦,只是一个是正常的情况,一个非正常的情况
7楼2012-03-24 21:56:23
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