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稻草人yn

木虫 (正式写手)

[求助] ΔG = −RTlnb

ΔG = −RTlnb中我的ΔG 算出来不是负的，b值小于1，lnb是负的，文献上的b值是Langmuir系数，是怎样算的吗？算出来咋和文献上的值不一样那？求助，如题，非常感激，论文急用，望好心人帮忙。
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请大家多多指教哦
1楼2012-03-20 15:26:39
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huankepp

木虫 (正式写手)
ΔG求的是标况还是？
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2楼2012-03-20 20:03:55
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稻草人yn

木虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by huankepp at 2012-03-20 20:03:55:
ΔG求的是标况还是？

我做的是固液吸附，拟合的等温线模式是F模式，但文献上大多用的ΔG = −RTlnb，b是啷谬厄系数，按这个公式我的ΔG 算出来是正的。不得解？
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请大家多多指教哦
3楼2012-03-21 08:39:29
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lfflxyz

新虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
ymnh: 金币+1, 积极，欢迎常来 2012-03-21 21:01:32
稻草人yn: 金币+3 2012-05-12 16:02:00
建议楼主去看一下物理化学，实际上，ΔG=-RTlnK，而K是平衡常数。因此K小于1也很正常，即吸附可能有利于向拟方向进行，在这种情况下，说明吸附很可能是非自发进行的。
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4楼2012-03-21 18:57:53
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独钓清风

木虫 (正式写手)
★
ymnh: 金币+1, 积极，欢迎常来 2012-03-22 21:18:43
ΔG=-RTlnKd，Kd是固-液分配系数，Kd=qe/ce，如果ΔG大于0，说明吸附反应是非自发的，你查查和你做的吸附试验相近的别人的试验关于热力学的分析
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我是小虫，小虫是我。
5楼2012-03-22 13:14:07
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vliufq

铁杆木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
稻草人yn: 金币+3 2012-05-12 16:02:09
稻草人yn: 金币+4 2012-05-15 15:10:58
热力学上ΔG = −RTlnK，这里的K是化学反应的平衡常数，而固液吸附中的分配比Kd如5楼说的是qe/ce，仅仅是个浓度的比值，不代表反应的平衡常数。固液吸附是很复杂的过程，其包含很多过程（可能有物理上的吸附，也可能有化学上的）及反应如表面配合，离子交换，表面沉积等，简单的用Kd只是用来说明吸附质的在固液相上的分配情况，不涉及具体的化学反应，故而用Kd来算ΔG不具备具体的实际意义（虽然很多文献上也是这样拿Kd来算ΔG的），但是如果你能确定吸附过程中发生的具体反应（如离子交换、表面配合）的K，这个K是可以用来算ΔG的。希望对你有帮助~
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无我相
6楼2012-03-24 21:45:54
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sally88814

荣誉版主 (文坛精英)

优秀版主

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
稻草人yn: 金币+2 2012-05-12 16:02:16
这个也是有可能的哦，只是一个是正常的情况，一个非正常的情况
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7楼2012-03-24 21:56:23
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