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用于沉淀硫酸根的CACl2加入量变少，溶液中的K2SO4夹带损失率却越小，这是怎么回事？
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因为课题需要做这样的一个实验，我配置了一个20℃下得饱和K2SO4和Na2SO4的混合溶液，然后用150g/L 的CaCl2溶液去部分沉淀其中的SO4离子，得到CaSO4沉淀，将混合溶液中的Na2SO4部分转化为NaCl。 由于生成CaSO4沉淀过程中，会夹带一些K2SO4出来，因此，每次反应完毕后，我都会用四苯硼钾重量法检测钾离子的含量。现在出现了一个很奇怪的问题： 加入CaCl2溶液，其量为将Na2SO4 100%转化为NaCl需要的量，反应完毕后，混合溶液中K+的损失率为22.3%。 加入CaCl2溶液，其量为将Na2SO4 80%转化为NaCl需要的量，反应完毕后，混合溶液中K+的损失率却变成了35.9%。 加入CaCl2溶液，其量为将Na2SO4 60%转化为NaCl需要的量，反应完毕后，混合溶液中K+的损失率却变成了47.2%。 重复实验已经做过，两次实验误差在可以接受的范围内，结果大同小异。 理论上来讲，加入得CaCl2越多，沉淀的CaSO4越多，K2SO4的损失率应该是越大，但是现在的结论却是倒过来了，加入得CaCl2越多，K2SO4的损失率却越小，这是怎么回事呢？ 我的猜想：这个是不是和CaSO4沉淀的性质有关？是不是加入CaCl2溶液的过程中将混合液稀释了也有关系？ |
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