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pifeng

铜虫 (小有名气)

[求助] 反应的起始温度与动力学还是热力学有关

各位虫友,最近有个问题一直困扰着我。化学反应的开始温度的影响因素是什么?由热力学性质决定还是动力学性质决定?
在实验中,碳氧化成二氧化大约在650度,碳将氧化镍还原约在600度。我想知道什么因素决定反应的起始温度的。
从热力学上找原因,我查了ellingham 图,发现碳氧化的直线始终在氧化镍还原的直线之下,这是不是意味着碳氧化比氧化镍还原更容易发生,(因为有较低的吉普斯自由能改变量)?
从动力学上找原因,反应温度高,是不是说明反应的活化能高?有没有什么网站可以查反应的活化能的?

另外,我对反应器升温,升温速度会不会影响反应温度?
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hrzhou

铁杆木虫 (著名写手)

一品黄梅

【答案】应助回帖

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ljason(金币+5, ICEPI+1): ok,欢迎经常关注支持无机/物化版 2012-02-19 18:38:11
1、我们一般讲的某个化学反应的开始温度,是指该反应热力学上可以进行的温度,与反应能否真实地发生及速度如何没有关系。
2、在Ellingham 图中,碳氧化的直线(生成CO)并非始终在NiO的直线之下,二者有一交点,400℃多一点,这就是NiO被固体碳还原的开始温度。注意这只是标准状态时候的结果。
3、该反应能真实发生的温度主要是由动力学因素决定的。反应活化能的高低只是反映了温度对反应速率常数的影响。一般说来,反应活化能的数据需要通过实验测定,很难查到的。

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3楼2012-02-12 18:19:22
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