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反应的起始温度与动力学还是热力学有关
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各位虫友，最近有个问题一直困扰着我。化学反应的开始温度的影响因素是什么？由热力学性质决定还是动力学性质决定？ 在实验中，碳氧化成二氧化大约在650度，碳将氧化镍还原约在600度。我想知道什么因素决定反应的起始温度的。 从热力学上找原因，我查了ellingham 图，发现碳氧化的直线始终在氧化镍还原的直线之下，这是不是意味着碳氧化比氧化镍还原更容易发生，（因为有较低的吉普斯自由能改变量）？ 从动力学上找原因，反应温度高，是不是说明反应的活化能高？有没有什么网站可以查反应的活化能的？ 另外，我对反应器升温，升温速度会不会影响反应温度？ |
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hrzhou
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ljason(金币+5, ICEPI+1): ok，欢迎经常关注支持无机/物化版 2012-02-19 18:38:11
ljason(金币+5, ICEPI+1): ok，欢迎经常关注支持无机/物化版 2012-02-19 18:38:11
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1、我们一般讲的某个化学反应的开始温度，是指该反应热力学上可以进行的温度，与反应能否真实地发生及速度如何没有关系。 2、在Ellingham 图中，碳氧化的直线（生成CO）并非始终在NiO的直线之下，二者有一交点，400℃多一点，这就是NiO被固体碳还原的开始温度。注意这只是标准状态时候的结果。 3、该反应能真实发生的温度主要是由动力学因素决定的。反应活化能的高低只是反映了温度对反应速率常数的影响。一般说来，反应活化能的数据需要通过实验测定，很难查到的。 |
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孙朝孙朝3楼2012-02-12 18:19:22
changyf
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2楼2012-02-12 16:35:27
【答案】应助回帖
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pifeng(金币+10): 2012-02-13 08:51:02
pifeng(金币+10): 2012-02-13 08:51:02
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各位虫友，最近有个问题一直困扰着我。化学反应的开始温度的影响因素是什么？由热力学性质决定还是动力学性质决定？ 初始反应温度就是使反应的大部分分子的能量高于反应活化能的温度 从热力学上找原因，我查了ellingham 图，发现碳氧化的直线始终在氧化镍还原的直线之下，这是不是意味着碳氧化比氧化镍还原更容易发生，（因为有较低的吉普斯自由能改变量）？ 这个两方面都要考虑，热力学因素（吉布斯函数）好比水，动力学因素（能垒）好比水坝，就看中和之下那个能溢出 另外，我对反应器升温，升温速度会不会影响反应温度？ 不会 |
4楼2012-02-12 21:55:31
孙朝孙朝
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