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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 计算出deltaG大于0是不是就不可能发生反应？
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soar0001

金虫 (正式写手)

[交流] 计算出deltaG大于0是不是就不可能发生反应？ 已有12人参与

看文献提到一个反应，写论文时候引用进去了。
审稿人说还需要计算热力学数据验证下。
结果我一计算deltaG远大于0，而且平衡常数很小。感觉无法发生，但实际试验基本上能证实这个反应发生了。如何回复审稿人的问题啊?
多谢!
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什么是幸福？幸福就是猫吃鱼，狗吃肉，奥特曼打小怪兽。
1楼 2012-01-09 01:28:11
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wangth0921

铁虫 (职业作家)
★
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fds329(金币+1): 感谢应助 2012-02-28 10:38:49
反应涉及平衡。DG为正，只是表明反应的产率会很低，并不表示反应不能进行。如果在反应中，产物不停的被抽提出去，也可以达到很高的产率。
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7楼2012-01-09 14:59:25
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)
★
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fds329(金币+2): 感谢应助 2012-02-28 10:37:51
并不是所有G大于0的反应都不能发生，只不过它在理论上不能自发发生而已，如果改变条件，降低反应活化能，使其在动力学上可以反应。一些在热力学上不可以但在动力学上却是可以发生的反应实际上也可以发生的。
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2楼2012-01-09 10:06:10
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hrzhou

铁杆木虫 (著名写手)

一品黄梅
★
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fds329(金币+1): 感谢应助 2012-02-28 10:38:03
实际条件下的deltaG（注意不是标准状态下的deltaG^0！）大于0的反应是一定不会发生的。改变反应条件，使deltaG小于0，反应当然就会发生了。
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3楼2012-01-09 11:24:07
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西
★
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fds329(金币+1): 感谢应助 2012-02-28 10:38:29
引用回帖:
3楼: Originally posted by hrzhou at 2012-01-09 11:24:07:
实际条件下的deltaG（注意不是标准状态下的deltaG^0！）大于0的反应是一定不会发生的。改变反应条件，使deltaG小于0，反应当然就会发生了。

你的意思是在反应条件下计算还是大于零》，除了动力学上极易反应，我也想不出什么理由了
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I can
4楼2012-01-09 12:00:15
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