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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 1mol氮气和1mol氮气混合后的熵变是多少？
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flyingtech

木虫 (正式写手)

[交流] 1mol氮气和1mol氮气混合后的熵变是多少？ 已有3人参与

1molN2体积为V，1molN2体积为V；（按理想气体处理）
混合后总体积为2V。即2molN2，体积2V。
看到辅导书上这么求：^S=nRln p1/p2；=2*8.314*ln 1/2=-11.53
混合后对于其中1mol氮气来说，分压应该没变啊，自身体积也可以算做没变，按这个公式，混合后压力增大为原来的2倍，为什么？按这么求熵变怎么会是负值？？
气体混合求熵变应该是对每个组分分别求，求完后再加和求出体系总的熵变吧？
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History is written by the victors.
1楼 2011-11-07 09:38:01
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flyingtech

木虫 (正式写手)
引用回帖:
7楼: Originally posted by luoshi2010 at 2011-11-09 23:47:24:
我认为问题中的答案负值正确！可以这样理解！先同时放到V的体积内！熵变为零！再改变体积到2V！算的答案就是负值！S状态函数可以这样设计！欢迎指点

为何不能用隔板的假设来考虑，撤开隔板，体积原来看成V+V，之后看成2V，这样看做一个系统，没有任何变化，应该熵变为0
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History is written by the victors.
9楼2011-11-10 09:21:53
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖
混合后应该压力不变啊，分压应该是二分之一，不过两个气体相同
那个公式指的不是两个气体的分压吧
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I can
2楼2011-11-08 22:37:26
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flyingtech

木虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 西西很可怜 at 2011-11-08 22:37:26:
混合后应该压力不变啊，分压应该是二分之一，不过两个气体相同
那个公式指的不是两个气体的分压吧

总压也没变啊，这个公式用在这感觉完全不懂，再说混合熵变怎么能是负值？
我用混合熵公式求，得到同样的数值，但是是正值。
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History is written by the victors.
3楼2011-11-09 12:02:00
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖
：^S=nRln p1/p2；=2*8.314*ln 1/2=-11.53
p1p2错了吧
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I can
4楼2011-11-09 13:05:38
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