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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 为什么CO2中的C是SP杂化，而SiO2中的Si是SP3杂化？
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百里酚酞wsq

新虫 (初入文坛)

[求助] 为什么CO2中的C是SP杂化，而SiO2中的Si是SP3杂化？

为什么CO2中的C是SP杂化，而SiO2中的Si是SP3杂化？
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1楼 2011-11-03 22:21:31
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电容小菜虫

金虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
百里酚酞wsq(金币+5): 能具体说说吗 2011-11-03 22:51:53
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-11-04 18:22:28
轨道不一样，并且分子结构也不一样。
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美女的眼光都很低
2楼2011-11-03 22:32:34
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西

【答案】应助回帖

★ ★
百里酚酞wsq(金币+1): 谢谢 2011-11-04 12:21:27
zhonggao18(金币+2): 感谢回帖 2011-11-04 18:22:41
因为分子结构不一样，一个是需要两个轨道，一个是需要四个轨道
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I can
3楼2011-11-03 23:30:59
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坐看流云

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★
百里酚酞wsq(金币+2): 谢谢 2011-11-04 12:21:57
百里酚酞wsq(金币+1): 2011-11-04 12:22:41
zhonggao18(金币+2): 感谢回帖 2011-11-04 18:22:49
CO2的存在形式是单分子形式的，碳原子与氧原子之间是以双键形式存在的，故为SP杂化。而就SiO2而言，是以原子晶体形式存在，类似于金刚石的结构，硅原子和氧原子交替排列，是以sP3杂化轨道存在的，一个硅原子接四个氧原子，一个氧原子接两个硅原子，所以化学式简写为SiO2
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4楼2011-11-04 08:40:06
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电容小菜虫

金虫 (著名写手)
在常温常压下，前者为固体，后者为气体。因为碳的原子半径比硅的小，在C=O之间可以形成双键，而硅不能。比较键能的大小，也知道Si=O不及C=O稳定。其余如4楼所说。
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美女的眼光都很低
5楼2011-11-04 08:54:40
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c3e4d5

铁杆木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
百里酚酞wsq(金币+1): 谢谢 2011-11-04 12:22:19
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-11-04 18:22:56
晶体类型不同，分子结构也不同
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6楼2011-11-04 10:55:07
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hexi_1986

木虫 (正式写手)
★
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-11-04 18:23:10
CO2是直线型分子，而SiO2是四面体构型的分子（看整个分子的堆积，不能根据分子式来判断分子的结构）
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7楼2011-11-04 12:30:10
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pala_

新虫 (初入文坛)
结构化学书里面是不是会有详细的解释？
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只有想不到的，没有做不到的
8楼2011-11-04 14:31:52
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wwyww

木虫 (正式写手)
引用回帖:
7楼: Originally posted by hexi_1986 at 2011-11-04 12:30:10
CO2是直线型分子，而SiO2是四面体构型的分子（看整个分子的堆积，不能根据分子式来判断分子的结构）

太神奇了！
俺没学过化学，别人讲的我都不懂，你的回答最直观，大赞！
赞一下 回复此楼
9楼2016-03-28 10:08:11
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