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dongkaituo

金虫 (著名写手)

[求助] 请教循环伏安曲线一个问题

如图中所示,循环伏安曲线。他用的是三电极体系,工作电极是活性炭,辅助电极是铂电极,参比电极是饱和甘汞电极(SCE)。工作电极和参比电极电势差一开始应该是-0.8V,是不是可以认为工作电极刚开始电势就是-0.8V,然后工作电极以10mV/s的速率增长??为什么一开始电流是负的???在工作电极电势增加的时候,电流方向发生改变??我说的是循环伏安曲线上半部分。上半部分应该是在充电吧??从这个图中是不是可以得出,越往负电势方向,响应电流越大??请帮帮忙!

循环伏安曲线

[ Last edited by dongkaituo on 2011-10-30 at 15:12 ]
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胡争明

禁虫 (著名写手)

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8楼2011-11-13 23:40:39
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yuan198667

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
dongkaituo(金币+5): 2011-11-01 10:44:28
chgyhit(金币+3): 鼓励参与 2011-11-12 09:15:04
弱弱的回答,不一定正确啊
我认为每一个工作电极插入到电解质中后,在固液界面会形成双电层电容,导致电极电势相对于参比有一个非零值,比如楼主所说活性炭电极初始电势可能是-0.4V vs. SCE(假定啊),当扫描开始时工作站强制给电极一个-0.8V的电位,打破了双电层的平衡,溶液中的氢离子(主要)向电极表面扩散,这属于扩散动力学,也就是说双电层不是瞬时充电完成的,电极表面的真实电位由-0.4向负方向移动,所以开始电流为负;而扫描电位则向正向移动,当扫描电位等于电极的充电电位时,电流就变成了零,随后电流为正值。反之道理相同。
2楼2011-10-30 17:26:15
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dongkaituo

金虫 (著名写手)

引用回帖:
2楼: Originally posted by yuan198667 at 2011-10-30 17:26:15:
弱弱的回答,不一定正确啊
我认为每一个工作电极插入到电解质中后,在固液界面会形成双电层电容,导致电极电势相对于参比有一个非零值,比如楼主所说活性炭电极初始电势可能是-0.4V vs. SCE(假定啊),当扫描开始 ...

电极插到电解液中后,不会形成双电层,哪有形成双电层的能量啊!
刚开始时应该是工作电极相对于参比电极电势为-0.8V,他应该和对电极电势不同,所以才会有负向的电流。之后电化学工作站才会按照扫描速率来提高工作电极的电势,才会有电流方向的改变和比较稳定电流的形成。我认为是这样。
在云端
3楼2011-10-30 20:47:19
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yaozhangquan

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

dongkaituo(金币+5): 谢谢 2011-11-01 10:44:23
循环伏安不是你给定的扫面范围么,即-0.8—0.4是你设定的啊,开始的时候,是工作站给你的一个电势,相当于电解池,同意二楼的回答!
4楼2011-10-30 21:49:30
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