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flyingtech木虫 (正式写手)
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关于键能和键长的一些问题
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上述元素与氢的如下化合物中 A-A键能 CH3-CH3 346 ;NH2-NH2 247 ;HO-OH 207 它们的键能为何依次下降？ （是简答，应该抓住哪几点说好呢，我价键这方面知识不扎实，怎么总结回答好呢好呢？） ps：碳氮氧的电负性变化上，与这个键能下降能否联系起来？ 另有一题：（1）根据VSEPR理论预测SCl3+和ICl4-的几何构型。给出其中心电子原子的氧化态和杂化方式。 （2）并预期S-Cl 和I-Cl键哪个键长比较长？说明理由。 （3）最后填空：SCl3+和PCl3-是【——】体系。（比较S-Cl和P-Cl键长并说明理由。 我自己做出来就第一问：SCl3+ 中心原子氧化态+4，价电子对数4，成键3对；构型：三角锥型 ICl4- I氧化态+3 价电子对数6 成键4对 构型（这个地方有点不懂）书上表中几何构型为八面体，却标明分子构型是平面正方形。 我觉得I-Cl键长更长，最后一题完全不知道是属于神马体系。。。理由更不会了。 像这种比较键能和键长的题目一般应该抓住那个知识点回答比较好？ 高人不吝赐教~~积极感谢 |
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【答案】应助回帖
flyingtech(金币+1): 我再仔细看看书 2011-08-21 22:23:32
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上述元素与氢的如下化合物中 A-A键能 CH3-CH3 346 ;NH2-NH2 247 ;HO-OH 207 它们的键能为何依次下降？ 这个主要是孤电子对的影响 （2）并预期S-Cl 和I-Cl键哪个键长比较长？说明理由。 那么S-Cl长，因为I-Cl结构刚好互补，这叫什么拟卤素还是什么来着忘了 （3）最后填空：SCl3+和PCl3-是【同电子】体系。（比较S-Cl和P-Cl键长并说明理由。 就是那个电子数一样的，好像叫同电子啥来着。。。 我记性太差想必你也看出来了，悲剧啊 |
2楼2011-08-20 18:49:25
3楼2011-08-20 18:58:33
【答案】应助回帖
| 如果从电负性考虑，C ,N ,O ,原子半径依次减小，因此A-A键的键能应该是渐大才对。因此个人感觉不应该这样考虑。VSEPR的关键就是计算出价层电子对数，我习惯的计算方法是：（中心原子价电子数+配体数－所带电荷数）/2。其中所带电荷数对于正电荷就为正值，对于负电荷就是负值。比如，SCl3+ ，计算方法是（6+3－1）/2 得值为4，因此有四个价电子对。电子构型就是所有价层电子对彼此之间离得最远从而得出的构型，所以四个价电子对的电子构型为正四面体，分子构型就是σ成键电子的构型，在这里有三个σ成键电子（简单地说就是看有几个配体），因此是三角锥形。（也就是说忽略了电子构型中的孤电子对后的构型，简单地说孤电子对数就是价层电子对数减去配体数）。同上例，ICl4-的价层电子对数为6，因此电子构型为正八面体，孤电子对数为2，按照彼此之间作用力最小原理，剔除掉两个孤电子对就是正四边形。 |
4楼2011-08-20 19:28:43
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flyingtech
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